满分5 > 高中化学试题 >

下列说法正确的是（ ） A．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料...

下列说法正确的是（ ）
A．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料
B．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质
C．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高
D．用CuSO4溶液使蛋清溶液发生盐析，进而提纯分离蛋白质
A．仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为碳氢化合物； B．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯； C．从海水中含有大量的电解质分析，海水导电能力大，易发生电化学腐蚀，腐蚀速率大； D．重金属盐能使蛋白质发生变性． 【解析】 A．酒精含有碳氢氧元素，不属于碳氢化合物，故A错误； B．高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质，故B正确； C．铁在海水中易腐蚀的原因是因为海水中含有大量的电解质，形成了无数微小的原电池造成的，不是因为海水中含氧量高造成的，故C错误； D．硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质发生变性，变性是不可逆过程，故D错误． 故选B．
复制答案
考点分析：
相关试题推荐
[化学--有机化学基础]
龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--氟卡尼的中间体．manfen5.com 满分网
I、已知，龙胆酸甲酯结构如图1所示．
（1）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是______（填字母）．
A．能与氯化铁溶液显色     B．分子中含有羧基、羟基等官能团
C．能与溴水反应           D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
II、已知：RCH2CH（OH）CH3 manfen5.com 满分网  RCH=CHCH3和RCH2CH=CH2X及其他几种有机物存在如图2转化关系，且A和B互为同分异构体：
回答以下问题：
（2）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______．
（3）上述转化关系中没有涉及的反应类型是______（填代号）．
①取代反应  ②加成反应  ③消去反应  ④氧化反应  ⑤还原反应  ⑥加聚反应
（4）符合上述转化关系的X的结构简式是______．
查看答案
[化学-物质结构与性质]
X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn．回答下列问题：
manfen5.com 满分网
（1）X原子的电子排布式为______．
（2）电负性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的
化工原料．有关Z2H4分子的说法正确的是______（填字母）．
A、分子中含有氢键
B、和O2 分子具有相同的电子数
C、含有4个σ键和1个π键
D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．
manfen5.com 满分网
该晶体中，钛离子和周围______（填数字）个氧离子相紧邻．
（5）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是______（填字母）．
A．离子键  B．非极性键  C．配位键  D．金属键．
查看答案
（1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质．
①甲装置中反应的化学方程式是    ；
②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）    ；
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是    ．
（2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究．
试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol•L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水．
【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；
假设二：该漂白粉全部变质，含    ；
假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3．
【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：
实验步骤预期现象和结论
①用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管    若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；   
②       

manfen5.com 满分网 查看答案
（l）常温下，如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8．混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为    ．
（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol•L-1硫酸铝溶液  ②0.1mol•L-1氯化钡溶液  ③蒸馏水  ④0.1mol•L-1硫酸溶液中，Ba2+浓度由大到小的顺序是    ．（用序号填写）
（3）常温下，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=    mol•L-1． 查看答案
固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol
某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．回答下列问题：
（1）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是    mol•L-1•min-1
（2）此温度下该反应的平衡常数K的数值为    ．
（3）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是    ，曲线Ⅱ改变的条件可能是    ．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是    ．
manfen5.com 满分网 查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.