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在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ） A．K+、Al3+、SO42-、NH...
在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）
A．K+、Al3+、SO42-、NH3•H2O
B．NH4+、H+、NO3-、HCO3-
C．Na+、CH3COO-、CO32-、OH-
D．Na+、K+、SO32-、Cl2
考点分析：
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下列说法正确的是（ ）
A．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料
B．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质
C．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高
D．用CuSO
4溶液使蛋清溶液发生盐析，进而提纯分离蛋白质
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[化学--有机化学基础]
龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--氟卡尼的中间体．
I、已知，龙胆酸甲酯结构如图1所示．
（1）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是______（填字母）．
A．能与氯化铁溶液显色 B．分子中含有羧基、羟基等官能团
C．能与溴水反应 D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
II、已知：RCH
2CH（OH）CH
3 
RCH=CHCH
3和RCH
2CH=CH
2X及其他几种有机物存在如图2转化关系，且A和B互为同分异构体：
回答以下问题：
（2）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______．
（3）上述转化关系中没有涉及的反应类型是______（填代号）．
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤还原反应 ⑥加聚反应
（4）符合上述转化关系的X的结构简式是______．
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[化学-物质结构与性质]
X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式ns
nnp
n．回答下列问题：
（1）X原子的电子排布式为______．
（2）电负性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z
2H
4）是重要的
化工原料．有关Z
2H
4分子的说法正确的是______（填字母）．
A、分子中含有氢键
B、和O
2 分子具有相同的电子数
C、含有4个σ键和1个π键
D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．
该晶体中，钛离子和周围______（填数字）个氧离子相紧邻．
（5）NH
4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是______（填字母）．
A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键．
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（1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质．
①甲装置中反应的化学方程式是
；
②证明乙装置中FeCl
2溶液与Cl
2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）
；
③丙装置中通入少量Cl
2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是
．
（2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究．
试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol•L
-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水．
【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl
2、Ca（ClO）
2；
假设二：该漂白粉全部变质，含
；
假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl
2、Ca（ClO）
2、CaCO
3．
【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca
2+、Cl
-）：
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| ① | 用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管 | 若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立； |
| ② | | |
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（l）常温下，如果取0.1mol•L
-1HA溶液与0.1mol•L
-1NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8．混合液中由水电离出的OH
-浓度与0.1mol•L
-1NaOH溶液中由水电离出的OH
-浓度之比为
．
（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol•L
-1硫酸铝溶液 ②0.1mol•L
-1氯化钡溶液 ③蒸馏水 ④0.1mol•L
-1硫酸溶液中，Ba
2+浓度由大到小的顺序是
．（用序号填写）
（3）常温下，将a mol•L
-1的氨水与0.1mol•L
-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH
4+）=c（Cl
-）时，用含a的代数式表示NH
3•H
2O的电离常数K
b=
mol•L
-1．
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