Question

下列叙述正确的是（ ）
A．0.1 mol•L^-1醋酸溶液中：c（H⁺）=c（CH₃COO^- ）+c（OH^- ）
B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
C．同温度同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水的电离程度相同
D．NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer

A．根据溶液的电荷守恒进行判断；
B．醋酸为弱电解质，不能完全电离，与硫酸等pH时浓度较大；
C．同温度同浓度的NaOH和澄清石灰水，OH-浓度不同；
D．NaHCO3为强碱弱酸盐，根据HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-判断．溶液中存在c（OH-）＞c（H2CO3）．
【解析】
A．醋酸溶液中存在电荷守恒，应有c（H+）=c（CH3COO- ）+c（OH- ），故A正确；
B．醋酸为弱电解质，电离程度较小，远小于0.5，与硫酸等pH时浓度较大，则中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者，故B正确；
C．同温度同浓度的NaOH和澄清石灰水，OH-浓度不同，则对水的电离影响程度不同，故C错误；
D．NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液中存在HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，因溶液中还存在H+，说明水电离产生的H+并没有全部与HCO3-结合生成H2CO3，则溶液中存在c（OH-）＞c（H2CO3），故D错误．
故选AB．