Question

某工厂废液中含有苯酚、乙酸，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案：
己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃．沸点：乙酸118℃、苯酚182℃．
（1）写出②的反应化学方程式   
（2）②中分离B的操作名称是   
（3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释．
限选试剂：蒸馏水、稀HN0₃、2moL•L^-1 NaOH、0.1mol-L^-1 KSCN、酸性KMn0₄溶液、FeCl₃溶液、饱和溴水、紫色石蕊试液．

实验操作 预期现象 现象解释 步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡．                 步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管        产生白色沉淀         步骤3：往c试管                C与加入的试剂发生显色反应．

（4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容．取此溶液25.00mL，加入浓度为0.0500moL•L^-1的溴水溶液30mL，放置．待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100moL-L^-1，Na₂S₂₃标准溶液滴定生成的I₂，耗去Na₂S₂₃标准溶液11.80mL．则试样中C物质的量的计算表达式  为：    ．
（部分反应离子方程式：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O）

Answer

（1）苯酚钠溶液通入过量二氧化碳，生成苯酚和碳酸氢钠；
（2）②苯酚在冷水中的溶解度较小，乙酸钠易溶于水；
（3）根据苯酚的溶解性和苯酚和溴水的取代反应解答；
（4）根据溴的氧化性氧化溴离子结合溴与苯酚反应和I2+2S2O32-=2I-+S4O62-进行解答；
【解析】

（1）依据碳酸性比苯酚的酸性强，弱酸盐与“强”酸发生的复分解反应，二氧化碳和苯酚钠反应生成苯酚，反应的方程式为：+CO2+H2O→+NaHCO3，
故答案为：+CO2+H2O→+NaHCO3；
（2）加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和苯酚反应生成溶于水的苯酚钠，乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠；
苯酚钠和乙酸钠溶液通过二氧化碳，苯酚钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和苯酚，而乙酸钠和二氧化碳不反应，苯酚在冷水中的溶解度较小，乙酸钠易溶于水，所以用分液的方法进行分离；
故答案为：分液；
（3）步骤1取少量苯酚放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡，苯酚为有机物，在常温下在水中的溶解度不大，所以出现白色浑浊，步骤2：苯酚与溴发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀，所以出现产生白色沉淀，苯酚和三氯化铁作用，形成络合物，呈现紫色，
故答案为：
实验操作 预期现象 现象解释
步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡．
出现白色浑浊
苯酚常温下溶解度不大 
步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管滴入过量饱和溴水，振荡．
产生白色沉淀
苯酚与溴发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀．
步骤3：往c试管滴入几滴FeCl3溶液，振荡． 溶液变为紫色 C与加入的试剂发生显色反应．

（4）称取一定量的苯酚试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容．取此溶液25.00mL，苯酚物质的量为原溶液的，加入浓度为0.0500moL•L-1的溴水溶液30mL，苯酚与溴水反应，是苯酚分子中羟基对苯环影响，邻对位氢原子活泼，易于取代反应的化学方程式为：，从方程式可以看出1mol苯酚需3mol溴单质，1molBr2～3mol苯酚，放置，待反应完全后，加入过量的KI，溴的氧化性比碘的氧化性强，故溴单质能从KI中置换出碘单质，即Br2+2KI=I2+2KBr，从方程式可以看出1mol能氧化2mol碘化钾，生成1mol碘，根据I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，知1mol碘需2molS2O32-，Br2～2KI～I2～2S2O32-，综上可知溴水总的物质的量为0.0500mol/L x 30.00 x 10-3L，其中与碘化钾反应的溴为x 0.1100 mol/L x 11.80 x 10-3L，所以试样中C物质的量：（0.0500mol/L x 30.00 x 10-3L- x 0.1100 mol/L x 11.80 x 10-3L）x   x 40；
故答案为：（0.0500mol/L x 30.00 x 10-3L- x 0.1100 mol/L x 11.80 x 10-3L）x   x 40；