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下列关于化学键的叙述，正确的一项是（ ） A．离子化合物中一定含有离子键 B．单...

下列关于化学键的叙述，正确的一项是（ ）
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合
A、含有离子键的化合物是离子化合物； B、单质分子有的存在化学键，有的不含化学键； C、含有极性键的分子不一定是极性分子； D、含有共价键的化合物不一定是共价键化合物． 【解析】 A、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A正确； B、单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误； C、含有极性键的分子不一定是极性分子，如果分子正负电荷重心重合，则就是非极性分子，如CCl4，故C错误； D、含有共价键的化合物不一定是共价键化合物，可能是离子化合物，如NH4Cl，故D错误； 故选A．
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考点分析：
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某工厂废液中含有苯酚、乙酸，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案：manfen5.com 满分网
己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃．沸点：乙酸118℃、苯酚182℃．
（1）写出②的反应化学方程式   
（2）②中分离B的操作名称是   
（3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释．
限选试剂：蒸馏水、稀HN03、2moL•L-1 NaOH、0.1mol-L-1 KSCN、酸性KMn04溶液、FeCl3溶液、饱和溴水、紫色石蕊试液．
实验操作预期现象现象解释
步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡．
   

   
   

   
步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管   
   
产生白色沉淀
   

   
步骤3：往c试管   

    		   

    		C与加入的试剂发生显色反应．
（4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容．取此溶液25.00mL，加入浓度为0.0500moL•L-1的溴水溶液30mL，放置．待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100moL-L-1，Na2S23标准溶液滴定生成的I2，耗去Na2S23标准溶液11.80mL．则试样中C物质的量的计算表达式  为：    ．
（部分反应离子方程式：I2+2S2Omanfen5.com 满分网=2I-+S4Omanfen5.com 满分网） 查看答案
工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4•7H2O的工艺流程如下：（己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）
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（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为    ．
（2）浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是    ，浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为    ．
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为    ．该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是    ．
（4）置换法除重金属离子是Cd2+，所用物质C为    ．
（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
温度/℃20406080100
溶解度/g41.854.170.474.867.260.5
从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为    、    、过滤、干燥． 查看答案
工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0某实验将3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应．测得H2的物质的量随反应时间的变化如图所示．
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（1）反应开始3min内，H2的平均反应速率为______
（2）计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）______．
（3）仅改变温度为T2（ T2小于TI）再进行实验，请在答题卡框图中画出H2的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图______．
（4）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C+H2O（g）manfen5.com 满分网CO+H2；②CO+H2O（g）manfen5.com 满分网CO2+H2；
已知CO（g）+manfen5.com 满分网O2（g）═CO2（g）△H=-283.0KJ/mol；
H2（g）+manfen5.com 满分网O2（g）=H2O（g）△H=-285.8KJ/mol；
写出上述CO与H2O（g）反应的热化学方程式：______
（5）合成氨工业中，原料气（N2，H2混有少量CO，NH3）在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收CO其反应为：
CH3COO[Cu（NH3）2]+CO+NH3⇌CH3COO[Cu（NH3）3]•CO△H＜0写出提高CO吸收率的其中一项措施：______．
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邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一
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试回答下列问题：
（1）化合物II→化合物III的有机反应类型______
（2）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式______
（3）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应．请写出化合物X的结构简式______
（4）下列说法正确的是（双选）
A．化合物I遇氯化铁溶液呈紫色          B．化合物II能与NaHCO3溶液反应
C.1mol化合物IV完全燃烧消耗9.5molO2D.1mol化合物III能与3mol H2反应
（5）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为______．
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下列叙述正确的是（ ）
A．0.1 mol•L-1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO- ）+c（OH- ）
B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
C．同温度同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水的电离程度相同
D．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（H+）
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