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反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H...
反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A．
B．
C．
D．
考点分析：
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合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H
2O（g）
CO
2（g）+H
2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）
A．增加压强
B．降低温度
C．增大CO的浓度
D．更换催化剂
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能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al
3++3OH
-=Al（OH）
3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）
2+CO
32-=CaCO
3↓+2OH
-C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl
2+2OH
-=ClO
-+Cl
-+H
2O
D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H
+=2Fe
3++3H
2↑
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下列关于化学键的叙述，正确的一项是（ ）
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合
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某工厂废液中含有苯酚、乙酸，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案：
己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃．沸点：乙酸118℃、苯酚182℃．
（1）写出②的反应化学方程式
（2）②中分离B的操作名称是
（3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释．
限选试剂：蒸馏水、稀HN0
3、2moL•L
-1 NaOH、0.1mol-L
-1 KSCN、酸性KMn0
4溶液、FeCl
3溶液、饱和溴水、紫色石蕊试液．
| 实验操作 | 预期现象 | 现象解释 | | 步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡． |
|
| 步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管
|
产生白色沉淀 |
| 步骤3：往c试管
|
| C与加入的试剂发生显色反应． |
|
（4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容．取此溶液25.00mL，加入浓度为0.0500moL•L
-1的溴水溶液30mL，放置．待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100moL-L
-1，Na
2S
23标准溶液滴定生成的I
2，耗去Na
2S
23标准溶液11.80mL．则试样中C物质的量的计算表达式 为：
．
（部分反应离子方程式：I
2+2S
2O
=2I
-+S
4O
）
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工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe
2O
3等杂质）为原料生产ZnSO
4•7H
2O的工艺流程如下：（己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）
（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为
．
（2）浸取过程中Fe
2（SO
4）
3的作用是
，浸取时Fe
2（SO
4）
3与ZnS发生反应的化学方程式为
．
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为
．该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是
．
（4）置换法除重金属离子是Cd
2+，所用物质C为
．
（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
| 温度/℃ | | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为
、
、过滤、干燥．
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