Question

下列叙述中，正确的是（ ）
A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
D．常温下，反应C（s）+CO₂（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

Answer

A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应放出的热量；
B、反应是可逆反应，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），不能进行完全，反应的焓变是对应化学方程式物质全部反应时放出的热量；
C、相同条件下，2mol氢原子结合为1mol氢分子的过程是放热反应；
D、反应自发进行的判断依据是△H-T△S，反应不能自发进行△H-T△S＞0．
【解析】
A、甲烷燃烧的热化学方程式中水是气体，不符合燃烧热的概念，故A错误；
B、反应是可逆反应，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），不能进行完全，反应的焓变是对应化学方程式物质全部反应时放出的热量，故B错误；
C、相同条件下，2mol氢原子结合为1mol氢分子的过程是放热反应，所以2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，故C错误；
D、常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行△H-T△S＞0，反应熵变大于0，T是常温下，所以判断△H＞0，故D正确；
故选D．