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著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土萃取理论方...
著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献.稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应.已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce
4+>Fe
3+. 下列说法正确的是( )
A.铈(Ce)元素在自然界中主要以单质形式存在
B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce+4HI=CeI
4+2H
2↑
C.用Ce(SO
4)
2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce
4++2Fe
2+=Ce
3++2Fe
3+D.四种稳定的核素
、
、
、
,它们互称为同位素
考点分析:
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氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等,如图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图,下列关于氧族元素的说明正确的( )
A.含有18e
-的两种氢化物中只存在极性键
B.氢化物的沸点大小是H
2O<H
2S<H
2Se<H
2Te
C.a所对应的氢化物是H
2O
D.每1mol H
2S分解会吸收20KJ的热量
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下列各组中的反应,属于同一反应类型的是( )
A.乙烷和氯气制氯乙烷;乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
B.乙醇和氧气制乙醛;葡萄糖与新制的氢氧化铜共热
C.蔗糖与稀硫酸共热;苯和氢气制环己烷
D.乙醇制乙烯;苯的硝化反应
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下列离子方程式书写不正确的是( )
A.NaOH溶液与SO
2反应,当n(NaOH):n(SO
2)=4:3时:4OH
-+3SO
2=SO
32-+2HSO
3-+H
2O
B.酸性条件下KIO
3溶液与KI溶液发生反应生成I
2:IO
3-+5I
-+3H
2O=3I
2+6OH
-C.AgNO
3溶液中加入过量的氨水:Ag
++2NH
3•H
2O=[Ag(NH
3)
2]
++2H
2O
D.1 mol•L
-1的NaAlO
2溶液和2.5 mol•L
-1的HCl等体积互相均匀混合:2AlO
2-+5H
+=Al(OH)
3↓+Al
3++H
2O
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下列叙述中,正确的是( )
A.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol
-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH
4(g)+2O
2(g)═CO
2(g)+2H
2O(g)△H=-890.3 kJ•mol
-1B.500℃、30 MPa下,将0.5 mol N
2和1.5 mol H
2置于密闭的容器中充分反应生成NH
3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:
N
2(g)+3H
2(g)
2NH
3(g)△H=-38.6 kJ•mol
-1C.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
D.常温下,反应C(s)+CO
2(g)═2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
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实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液,且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L,下面四个选项中能达到此目的是( )
A.Ca
2+、K
+、OH
-、Cl
-、NO
3-B.Fe
2+、H
+、Br
-、NO
3-、Cl
-C.Na
+、K
+、SO
42-、NO
3-、Cl
-D.Al
3+、Na
+、Cl
-、SO
42-、NO
3-
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