部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处...

部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如下处理：
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下列说法正确的是（）
A．V=448
B．V=224
C．样品中CuO的质量为4.0g
D．滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

A、根据金属铁的量来确定生成氢气的量 B、根据金属铁的量来确定生成氢气的量 C、根据产品的质量结合各个成分的含量来计算； D、金属铁、氧化铁、氧化铜可以和硫酸反应，金属铜可以和三价铁反应；【解析】 A、根据最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧物质的量=0.02mol，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况体积为448ml，故A正确； B、依据A的计算判断，即生成0.02mol氢气，标况体积为448ml，故B错误； C、根据B的答案知道铁元素质量=2.24g，而原来固体才5.76g，所以CuO质量不超过5.76-2.24=3.52g，故C错误； D、生成的滤渣3.2g是铜，金属铜可以和三价铁反应，所以一定不含有三价铁离子，故D错误；故选A．

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考点分析：

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在T℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm^-3，溶质的质量分数为w，其中含NH₃的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（）
A．溶质的质量分数为w= manfen5.com 满分网

×100%
B．溶质的物质的量浓度c= manfen5.com 满分网

mol•L^-1
C．溶液中c（OH^-）= manfen5.com 满分网

mol•L^-1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
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T₁℃时，向容积为2L的密闭容器中冲入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），反应过程测定的部分数据如表：

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H₂O）/mol
	1.20	0.60
10	0.80
20		0.20

下列说法正确的是（）
A．反应在10min内的平均速率为v（H₂）=0.04mol•L^-1•min^-1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，达到平衡时n（CO₂）=0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数减小
D．温度升高至T₂℃（T₂＞T₁）时，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
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A．这“某物质”具有还原性
B．CuH与盐酸反应，可能产生H₂
C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+NO↑+2H₂O
D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl₂=CuCl+HCl
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A．原子半径：W＞Y＞X
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D．Y元素的含氧酸都属于强酸
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D．四种稳定的核素 manfen5.com 满分网

、

，它们互称为同位素
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试题属性

题型：选择题
难度：中等