Question

含有amol FeBr₂的溶液中，通入xmol Cl₂．下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
A．x=0.4a，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
B．x=0.6a，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-
C．x=a，2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-
D．x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-

Answer

由于还原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，
当n（Cl2）：n（FeBr2）≤时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）：n（FeBr2）≥时，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之间时，
Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题．
【解析】
由于还原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，
当n（Cl2）：n（FeBr2）≤时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）：n（FeBr2）≥时，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之间时，
Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，则
A．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜，只氧化Fe2+，故A正确；
B．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，故B错误；
C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，Fe2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可与amolBr-发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-，故C正确；
D．x=1.5a，Fe2+和Br-恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-，故D正确．
故选B．