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下列叙述正确的是（ ） A．某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH...

下列叙述正确的是（ ）
A．某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液PH＜7
C．常温下，1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸PH=8.0
D．若1mLPH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11
A、根据弱电解质的电离平衡来分析稀释后的pH； B、根据离子对氨水的电离平衡的影响来分析平衡移动及溶液的pH； C、根据常温下酸溶液的pH一定小于7来分析； D、根据酸碱混合及溶液的pH=7来分析NaOH溶液的pH． 【解析】 A、因醋酸是弱电解质，稀释时促进电离，但氢离子的浓度减小，则pH变大，即b＞a，故A错误； B、在氨水中存在电离平衡，当加入NH4Cl，平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，由酚酞的变色范围8.2～10可知，此时溶液的pH可能小于8.2，不一定小于7，故B错误； C、因常温下，中性溶液的pH=7，则酸的pH一定小于7，即盐酸溶液的pH不会为8，故C错误； D、因酸碱混合后pH=7，即恰好完全反应，设碱的浓度为c，则1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，则NaOH溶液的PH=11，故D正确； 故选D．
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考点分析：
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能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
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下列叙述正确的是（ ）
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
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下列判断错误的是（ ）
A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4
B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
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黄铁矿主要成分是FeS2．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量‘Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO2-+2Fe2++4H+
Cr2Omanfen5.com 满分网+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
（1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）    ．
（2）若灼烧6g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：    ．
（3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为    L，制得98%的硫酸质量为     t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是     kJ． 查看答案
二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2C12粗品．
②有关物质的部分性质如下表：
物质熔点/℃沸点/℃化学性质
S112.8444.6略
S2C12-77137遇水生成HCl、SO2、S；
300℃以上完全分解；
S2C12+C12 manfen5.com 满分网2SCl2
设计实验装置图如下：
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（1）图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见    ．
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）B中反应的离子方程式：    ；E中反应的化学方程式：    ．
（3）C、D中的试剂分别是    、    ．
（4）仪器A、B的名称分别是    、    ，F的作用是    ．
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是    ，在F中可能出现的现象是    ．
（6）S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）    、    ，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和    ． 查看答案
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