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下列叙述正确的是（ ） A．某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH...
下列叙述正确的是（ ）
A．某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液PH＜7
C．常温下，1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸PH=8.0
D．若1mLPH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11
考点分析：
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能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H
+=2Fe
3++3H
2↑
B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe
3O
4+8H
+=3Fe
3++4H
2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe
2++4H
++NO
3-=Fe
3++2H
2O+NO↑
D．将铜屑加Fe
3+溶液中2Fe
3++Cu=2Fe
2++Cu
2+
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化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧．A的相关反应如图所示：
已知R-CH=CHOH（烯醇）不稳定，很快转化为R-CH
2CHO．
根据以上信息回答下列问题：
（1）A的分子式为
；
（2）反应②的化学方程式是
；
（3）A的结构简式是
；
（4）反应①的化学方程式是
；
（5）A有多种同分异构体，写出四个同时满足（i）能发生水解反应（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式：
、
、
、
；
（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为
．
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现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K
+，Ag
+，Ca
2+，Ba
2+，Fe
2+，Al
3+，阴离子有Cl
-，OH
-，CH
3COO
-，NO
3-，SO
42-，CO
32-，现将它们分别配成0.1mol•L
-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO
3）
2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验②中反应的化学方程式是______
（2）E溶液是______，判断依据是______；
（3）写出下列四种化合物的化学式：A______、C______、D______、F______．
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已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．
回答下列问题：
（1）A中加入的物质是______发生反应的化学方程式是______ CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O
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某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
| t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
| 1.00 | 1.00 | 0.00 |
| 1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
| 3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
| 5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
| 9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
（1）根据左表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：______
（2）体系中发生反应的化学方程式是______；
（3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：______；
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于______；
（5）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①______ ②______ ③______．
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