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如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图.电池的一个电极由有机光敏燃料(S)涂覆在T...

如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图.电池的一个电极由有机光敏燃料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为:
TiO2/s→TiO2/S(激发态)
TiO2/S﹡→TiO2/S++e-
I3-+2e-→3I-
2TiO2/S++3I-→2TiO2/S+I3-
下列关于该电池叙述错误的是( )
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A.电池工作时,是将太阳能转化为电能
B.电池工作时,I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电
C.电池中镀铂导电玻璃为正极
D.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少
由图电子的移动方向可知,半导材料TiO2与染料为原电池的负极,铂电极为原电池的正极,电解质为I3-和I-的混合物,I3-在正极上得电子被还原,正极反应为I3-+2e-=3I-. 【解析】 由图电子的移动方向可知,半导材料TiO2与染料为原电池的负极,铂电极为原电池的正极,电解质为I3-和I-的混合物,I3-在正极上得电子被还原,正极反应为I3-+2e-=3I-, A、该电池是将太阳能转化为电能的装置,故A正确; B、电池工作时,I-离子在铂电极上放电,发生氧化反应,故B错误; C、电池工作时,I3-到Pt电极正极上得电子转化为I-,即反应为I3-+2e-=3I-,故C正确; D、电池的电解质溶液中I-的浓度增加,但是I3-的浓度会减少,故D正确. 故选B.
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考点分析:
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下列叙述正确的是( )
A.某醋酸溶液的PH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的PH=b,则a>b
B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好无色,则此时溶液PH<7
C.常温下,1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0,1.0×10-8mol/L盐酸PH=8.0
D.若1mLPH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液PH=7,则NaOH溶液的PH=11
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能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B.将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
D.将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
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化合物A相对分子质量为86,碳的质量分数为55.8%,氢为7.0%,其余为氧.A的相关反应如图所示:
已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为R-CH2CHO.
根据以上信息回答下列问题:
(1)A的分子式为   
(2)反应②的化学方程式是   
(3)A的结构简式是   
(4)反应①的化学方程式是   
(5)A有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式:               
(6)A的另一种同分异构体,其分子中所有碳原子在一条直线上,它的结构简式为   
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现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+,Ag+,Ca2+,Ba2+,Fe2+,Al3+,阴离子有Cl-,OH-,CH3COO-,NO3-,SO42-,CO32-,现将它们分别配成0.1mol•L-1的溶液,进行如下实验:
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
③向D溶液中滴加Ba(NO32溶液,无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)实验②中反应的化学方程式是______
(2)E溶液是______,判断依据是______
(3)写出下列四种化合物的化学式:A______、C______、D______、F______
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已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反应.manfen5.com 满分网
回答下列问题:
(1)A中加入的物质是______发生反应的化学方程式是______ CaCl2+2NH3↑+2H2O 查看答案
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