Question

常温下，现有a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液，关于它们的说法错误的是（ ）
A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时HX、HY的酸性：HX＞HY
B．若a=b，并测得c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），如果HX是强酸，则HY一定是弱酸
C．若a＞b，且上述两溶液呈碱性，c（X^-）=c（Y^-），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY）
D．若两溶液等体积混合，测得c（X^-）+c（Y^-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，则可推出a=b=0.1mol/L

Answer

A、根据水解规律：越弱越水解以及酸性越弱，弱酸阴离子水解越强来回答；
B、c（X-）=c（Y-）+c（HY），X-没有水解，因此为强酸；
C、根据水解规律：越弱越水解以及酸性越弱，弱酸阴离子水解越强来回答；
D、根据溶液混合以前存在的物料守恒来判断．
【解析】
只有弱酸的酸根才发生水解的，酸性越弱，水解越强．
A、两种溶液浓度相同，pH（NaX）＞pH（NaY），说明NaX的碱性更强，对应的X-的水解程度更强，因此酸性HX＜HY，故A错误；
B、a=b而且c（X-）=c（Y-）+c（HY），因此可以看出X-没有水解，因此为强酸，故酸性HX＞HY，故B正确；
C、a＞b并且c（X-）=c（Y-），可以得知X-水解的部分大于Y-水解的部分，所以c（HX）＞c（HY），并且相同浓度时，酸性HX＜HY，故C正确；
D、两种溶液混合以前，a=c（X-）+c（HX），b=c（Y-）+c（HY），若等体积混合，则混合后的体积是混合前的两倍，所以c（X-）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）=（a+b），又因为c（X-）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，所以得到a+b=0.2mol/L，但并不能得到a=b=0.1mol/L，故D错误．
故选AD．