甲基叔丁基醚是一种难溶于水的物质，可用作无铅汽油的添加剂．用以下两种方案制甲基叔丁基醚．
方案甲：
方案乙：
（1）叔丁醇有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：
①属于醇类 ②烃基上的一元取代物有4种
______、______．
（2）甲方案中，分离两种生成物以得到甲基叔丁基醚粗产品的方法是______（填写序号）．
a．水洗分液法 b．分馏法 c．过滤法
（3）方案乙不如方案甲，因为方案乙会发生两种类型的副反应，这两种反应的类型分别是______、______，生成的有机副产品中，属于烃类的物质在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是______．
考点分析：
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复印机使用的墨粉主要成份是Fe
3O
4，如图是氧化沉淀法生产Fe
3O
4的工艺：
已知：①工业绿矾中FeSO
4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
②Fe（OH）
2+2Fe（OH）
3→Fe
3O
4•4H
2O
请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物有______；
（2）Fe
3O
4与盐酸反应的化学方程式是：______，检验反应后的溶液中含Fe
3+的方法：______；
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：______；
（4）生产中可获得的副产品是______，提取该副产品的操作顺序是：______（填写序号）
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却 d．结晶 e．洗涤
（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为______m
3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O
2占20%）．
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现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）用______（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在______（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL______（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为______mL．
（4）滴定．当______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录
滴定次数
实验数据（mL） | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V（样品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（NaOH）（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积 V=
mL=15.24mL．
指出他的计算的不合理之处：______．
按正确数据处理，可得c（市售白醋）=______mol/L；市售白醋总酸量=______g/100mL．
（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的______（填写序号）．
a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度
（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______（填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
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在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO
2和3mol H
2，一定条件下发生反应：
CO
2（g）+3H
2（g）⇌CH
3OH（g）+H
2O（g）+49.0kJ
测得CO
2和CH
3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：
（1）从反应开始到第10min，氢气的平均反应速率v（H
2）=______，在这段时间内，反应放出的热量=______．
（2）在该条件下，反应的平衡常数K的值=______（保留2位小数），如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c（CO
2）=1.00mol/L，c（H
2）=0.40mol/L，c（CH
3OH）=c（H
2O）=0.80mol/L，则平衡______（填写序号）．
a．向正反应方向移动 b．向逆反应方向移动
c．不移动 d．无法确定平衡移动方向
（3）下列措施中能使n（CH
3OH）/n（CO
2）增大的是______（填写序号）．
a．升高温度 b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H
2O（g）从体系中分离 d．再充入1mol CH
3OH（g）
（4）在催化剂的作用下，CO
2与H
2能够合成许多物质，如甲醇．烃类．二甲醚等，但反应体系中混入杂质，则反应很难进行，可能的原因是______．
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某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl
2、H
2SnCl
6、As、H
3AsO
3、H
2O，已知：HCl是反应物之一．
（1）写出并配平该反应的化学方程式：______．
（2）在该反应中，得电子的物质是______，被氧化的元素是______．
（3）在反应中，每转移1mol电子，消耗HCl______mol．
（4）下列叙述正确的是______（填写序号）．
a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强
c．阳离子只能作氧化剂
d．在相同条件下，氧化性顺序：Fe
3+＞Cu
2+＞H
+＞Fe
2+．
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Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物．
（1）X在周期表中的位置：______，其原子核外有______种不同形状的电子云．这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是______（用元素符号表示）．
（2）ZYQ的电子式是______．
（3）Q分别与X．Y形成的最简单化合物的稳定性______＞______（用分子式表示）
（4）Q与R两元素组成的分子构型可能是______（填写序号）．
a．直线型 b．平面形 c．三角锥形 d．正四面体
（5）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1：1，请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性______ 2H
2O+O
2↑
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