现有六种元素A、B、C、D、E均为周期表中前18号元素，且原子序数依次增大．已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物．D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素是地壳中含量最高的金属．请回答以下问题：
（1）请画出D的离子结构示意图______；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为______；
（2）E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：______；
（3）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有______（填化学式）；它的主要用途是______，它与水反应的离子方程式______．
考点分析：
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离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有______（填编号）．
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．
（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H
+、NH
+4、Mg
2+、Ba
2+、Al
3+、I
-、NO
-3、CO
2-3、SO
2-4、AlO
-2，取该溶液进行以下实验：
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除______离子存在．
②取出部分溶液，加入少量CCl
4及数滴新制氯水，经振荡后CCl
4呈紫红色，可以排除______存在．
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除______的存在．
④取部分上述碱性溶液加Na
2CO
3溶液，有白色沉淀生成，证明______存在，又排除______存在．
⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是______．
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某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O
2、H
2CrO
4、Cr（OH）
3、H
2O、H
2O
2已知该反应中H
2O
2只发生如下过程：H
2O
2→O
2（1）该反应中的还原剂是______．
（2）写出该反应的化学方程式（可以不配平）______．
（3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______L．
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（I）下列有关实验的叙述中，合理的是______（填序号）
A．把SO
2通入紫色石蕊试液，可验证SO
2的漂白性
B．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2
C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
D．将10g ZnSO
4•7H
2O溶解在90g水中配制10%的ZnSO
4溶液
E．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO
2-4F．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高
（II）（二氯化硫（SCl
2）熔点-78℃，沸点59℃．密度1.638g/mL．遇水易分解二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl
2）．以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置．
回答下列问题：
（1）装置B盛放的药品是______C中是______
（2）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是______
（3）实验时，D装置需加热至50-59℃，最好采用何种方式加热______．为了防止E中液体挥发，可以采取的措施______．
（4）F装置中干燥管内所盛物质是______的作用是：______．
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将氯化铝溶液和氢氧化钡溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）
A．1：3
B．2：3
C．1：4
D．4：3
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用N
A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．46gNO
2和N
2O
4混合气体中含有的原子总数为3N
AB．用含4molHCl的浓盐酸跟足量二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积22.4L
C．0.1mol金属钠与氧气在一定条件下发生反应，生成氧化钠和过氧化钠的混合物时，失去的电子数不一定为0.1N
AD．1L1mol•L
-1硫酸铁溶液中含有Fe
3+离子数目为0.2N
A
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