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下列化合物中，按沸点由高到低顺序排列正确的是 （ ） ① ② ③ A．③②① B...
下列化合物中，按沸点由高到低顺序排列正确的是 （ ）
①
②
③
A．③②①
B．②③①
C．①②③
D．③①②
考点分析：
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离子检验的常用方法有三种：
| 检验方法 | 沉淀法 | 显色法 | 气体法 |
| 含义 | 反应中有沉淀产生或溶解 | 反应中有颜色变化 | 反应中有气体产生 |
下列离子检验的方法不合理的是（ ）
A．NH
4+：气体法
B．I
-：沉淀法
C．Fe
3+：显色法
D．Ca
2+：气体法
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下列叙述正确的是（ ）
A．聚丙烯的结构简式为：
B．石英的化学式为：CaSiO
3C．在CS
2、PCl
3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
D．Ar原子的结构示意图为：
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有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．
（1）反应①的离子方程式为______
（2）反应②的离子方程式为______
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式______△2H
2O+O
2↑或2KClO
3
2KCl+O
2↑
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现有六种元素A、B、C、D、E均为周期表中前18号元素，且原子序数依次增大．已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物．D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素是地壳中含量最高的金属．请回答以下问题：
（1）请画出D的离子结构示意图______；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为______；
（2）E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：______；
（3）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有______（填化学式）；它的主要用途是______，它与水反应的离子方程式______．
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离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有______（填编号）．
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．
（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H
+、NH
+4、Mg
2+、Ba
2+、Al
3+、I
-、NO
-3、CO
2-3、SO
2-4、AlO
-2，取该溶液进行以下实验：
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除______离子存在．
②取出部分溶液，加入少量CCl
4及数滴新制氯水，经振荡后CCl
4呈紫红色，可以排除______存在．
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除______的存在．
④取部分上述碱性溶液加Na
2CO
3溶液，有白色沉淀生成，证明______存在，又排除______存在．
⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是______．
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