Question

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是（ ）
A．2.24LCO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³
B．0.1L3mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目为0.3×6.02×10²³
C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10²³
D．4.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10²³

Answer

标况下2.24LCO2中含有的原子数才为0.3×6.02×1023；NH4+在水溶液中部分水解；当硝酸不足时Fe会先和硝酸反应生成Fe3+，后Fe3+与单质铁反应生成Fe2+；1molSiO2有4mol 硅氧键．
【解析】
A、标况下2.24LCO2中含有的原子数才为0.3×6.02×1023，题中没指出在什么条件下，故A选错误；
B、NH4+在水溶液中部分水解，因此0.1L3mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目少于0.3×6.02×1023，故B错误；
C、5.6克的铁与硝酸反应失去的电子不一定都是0.3mol，当铁粉过量时为0.2mol，当硝酸不足时Fe会先和硝酸反应生成
Fe3+，后Fe3+与单质铁反应生成Fe2+，所以总反应下铁变成Fe2+，失去电子数不是0.3mol，故C错误；
D、4.5g SiO2 就是0.075mol，每个Si和4个O原子成键延伸成网状结构，所以1molSiO2有4mol 硅氧键，4.5gSiO2含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023，故D正确；
故选：D．