Question

在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失．下列判断不正确的是（ ）
A．氧化性：ClO^-＞I₂＞SO₄^2-
B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色
D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存

Answer

根据反应现象，结合氧化还原反应的有关知识，根据反应化学方程式溶液立即变蓝是由于发生反应：①2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O；②溶液蓝色逐渐消失是由于发生反应：I2+SO32-+2OH-=2I-+SO42-+H2O，根据方程式进行逐一判断．
【解析】
溶液立即变蓝是由于发生反应：2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O           ①
    溶液蓝色逐渐消失是由于发生反应：I2+SO32-+2OH-=2I-+SO42-+H2O        ②
    A、因氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，由①得：ClO-＞I2，由 ②得：I2＞SO42-，故 A正确；
    B、因ClO-无论在酸性、中性、碱性条件下都具有氧化性，在中性、碱性条件下：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，故B正确；  
   C、因卤素单质的化学性质具有相似性，根据②可得：Cl2+SO32-+2OH-=2Cl-+SO42-+H2O，氯水褪色，故C正确；
   D、因氧化性ClO-＞I2＞SO42-，所以 ClO-能与SO32-反应，ClO-+SO32-=Cl-+SO42-，次氯酸钠可以与亚硫酸钠不能共存，故D错误；
    故选：D