Question

常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
A．Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
B．NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=9.9×10^-7mol/L
C．pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c（NH₄⁺）大小顺序①＞②＞③
D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL

Answer

A、从物料守恒的角度分析，应有c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）；
B、根据溶液电中性的角度分析；
C、根据pH相等的三种溶液中，铵根离子水解程度越大，溶液的浓度越大分析；
D、从HA为强酸和弱酸两种情况思考．
解；A、在Na2CO3中，Na离子与C原子的比值为2：1，根据物料守恒可知，c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A错误；
B、根据NaB溶液的pH=8可知，在溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（B-），c（Na+）-c（B-）=c（OH-）-c（H+）=10-6moL/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，故B正确；
C、pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，NH4HSO4电离出H+，NH4+浓度最小，NH4Cl和（NH4）2SO4水解程度相同，正确顺序为①=②＞③，故C错误；
D、10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，如HA为强酸，则V（总）=20mL，如HA为弱酸，则V（总）＜20mL，所以所得溶液体积V（总）≤20mL，故D错误．
故选B．