Question

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
A．0.1mol•L^-1HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）
B．1L0.1mol•L^-1CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺））＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer

A、利用电荷守恒来分析；
B、CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的物质的量为0.1mol，则n（SO42-）=n（NH4+）＞n（Cu2+），再利用铵根离子和铜离子的水解来分析；
C、利用电荷守恒和物料守恒来分析；
D、等体积、等物质的量浓度，则NaX和弱酸HX的物质的量相等，利用酸的电离大于盐的水解来分析．
【解析】
A、因HCOOH溶液不显电性，共有HCOO-、OH-、H+三种离子，则电荷守恒式为c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+），故A正确；
B、CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的物质的量为0.1mol，则n（SO42-）=n（NH4+）＞n（Cu2+），但在溶液中因铵根离子和铜离子的水解使溶液显酸性，则c（H+）＞c（OH-），因铵根离子水解则
c（SO42-）＞c（NH4+））＞c（Cu2+），水解的程度很弱，则c（SO42-）＞c（NH4+））＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正确；
C、因NaHCO3溶液不显电性，电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）①，物料守恒式为c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）②，则①-②可得
c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）-c（H2CO3）③，c（H2CO3）=c（H+）-c（CO32-）-c（OH-）④，则①+④可得c（Na+）+c（H2CO3）=c（HCO3-）+c（CO32-），该溶液中因碳酸氢根离子水解显碱性，则c（OH-）≠=c（H+），即c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）≠c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-），故C错误；
D、等体积、等物质的量浓度，则NaX和弱酸HX的物质的量相等，HX的电离大于NaX的水解，则c（X-）＞c（Na+），故D错误；
故选CD．