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工业生产硝酸铵的流程图如图: 请回答下列问题: (1)写出硝酸铵在工农业生产中的...
工业生产硝酸铵的流程图如图:
请回答下列问题:
(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用
(任写一条)
(2)已知N
2(g)+3H
2(g)═2NH
3(g),△H=-92kJ•mol
-1.请回答:
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN
2和3molH
2,充分反应后,放出的热量
(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是
.
②为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有
A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.增大压强
D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨
(3)已知铂铑合金网未预热也会发热.写出氨催化氧化的化学方程式:
,该反应的化学平衡常数表达式K=
,当温度升高时,K值
(增大、减小、无影响),其原因是
.
(4)在一定温度和压强的密闭容器中,将平均式量为8.5的H
2和N
2混合,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气的平均式量为10,此时N
2的转化率为
.
考点分析:
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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式:NO
3-+4H
++3e
-→NO+2H
2O.KMnO
4、Na
2CO
3、Cu
2O、Fe
2(SO
4)
3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生.
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:______
(2)反应中硝酸体现了______、______性质.
(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的总数是______;反应中被还原的硝酸的物质的量是______;消耗的Cu
2O质量是______.
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是______.
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现有下列短周期元素性质的有关数据:
元素编号 | a | b | c | d | e | f | g | h | i | j |
原子半径/pm | 111 | 77 | 70 | 104 | 143 | 99 | 117 | 186 | 160 | 64 |
最高化合价或 最低化合价 | +2 | -4 | -3 | +6 | +3 | -1 | +4 | +1 | +2 | -1 |
(1)根据元素周期律确定a至j十种元素在周期表中的位置,将它们的元素编号填入下表相应的空格内.
(2)上述10种元素形成的氢化物中,分子间存在氢键的有(填氢化物的化学式)
.
(3)i在b的氧化物中燃烧的方程式为
.
(4)h和d所形成的化合物的电子式为
.
(5)原子数相同,电子总数相同的分子或离子互称等电子体.在元素周期表中,与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”,“白石墨”和石墨具有等电子体特征,画出“白石墨”的最小结构单元的结构式
.
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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )
A.0.1mol•L
-1HCOOH溶液中:c(HCOO
-)+c(OH
-)=c(H
+)
B.1L0.1mol•L
-1CuSO
4•(NH
4)
2SO
4•6H
2O的溶液中:c(SO
42-)>c(NH
4+))>c(Cu
2+)>c(H
+)>c(OH
-)
C.0.1mol•L
-1NaHCO
3溶液中:c(Na
+)+c(H
+)+c(H
2CO
3)=c(HCO
3-)+c(CO
32-)+c(OH
-)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na
+)>c(HX)>c(X
-)>c(H
+)>c(OH
-)
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有下列离子晶体空间结构示意图:●为阳离子,○为阴离子.以M代表阳离子,N代表阴离子,化学式为MN
2的晶体结构为( )
A.
B.
C.
D.
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始祖鸟烯(Pterodactyladiene),形状宛如一只展翅飞翔的鸟,其键线式如右图,其中R
1、R
2为烷烃基.则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是( )
A.始祖鸟烯与乙烯互为同系物
B.若R
1=R
2=-CH
3,则其化学式为C
12H
16C.若R
1=R
2,一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代,则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种
D.始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色,其褪色原理是一样的
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