Question

甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu（NO₃）₂溶液．
（1）甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO₃溶液中，制得Cu（NO₃）₂溶液．则消耗的O₂的物质的量是______，消耗的HNO₃的物质的量是______
（2）乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO₃中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L （不考虑NO₂转化成N₂O₄）．则消耗的HNO₃的物质的量是______mol．为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O₂，使生成的气体完全溶于水，则消耗O₂的物质的量是______mol；若将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO₃、NaNO₂和H₂O，则生成NaNO₂的物质的量是______mol．

Answer

（1）根据关系式Cu～CuO～O2～2HNO3来计算；   
（2）根据N原子守恒求得HNO3；根据电子得失守恒求出O2、NaNO2的物质的量；
【解析】
（1）由关系式Cu～CuO～O2～2HNO3，得n（O2）=n（Cu）×=mol×=mol，
n（HNO3）=2n（Cu）=2×mol=mol，
故答案：mol；mol； 
（2）①由N原子守恒，得 消耗n（HNO3）=n（NO3-）+n（NO+NO2）=2n（Cu）+n（NO+NO2）=（2×+）mol．      ②整个过程：完全生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了
根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，即 mol×2=n（O2）×4，解得 n（O2）= mol，
③整个过程：只有Cu的化合价和HNO3中部分N原子的化合价发生变化，即Cu失去的电子都被部分HNO3得到了，
则n（NaNO2）×2=n（Cu）×2，解得n（NaNO2）=mol，
故答案：（）；；．