Question

三硫化磷（P₄S₃）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热△H=-3677kJ/mol（磷元素被氧化为P₄O₁₀），下列有关P₄S₃的说法中不正确的是（ ）
A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
B．P₄S₃中磷元素为+3价
C．热化学方程式为P₄S₃（s）+8O₂（g）=P₄O₁₀（s）+3SO₂（g）；△H=-3677kJ/mol
D．分子中存在极性键与非极性键

Answer

A、根据P、S的最外层电子数及图中成键来分析原子最外层达到8电子稳定结构；
B、由图可知，P元素的化合价为+3和+1价，S元素的化合价为-2价；
C、由燃烧热△H=-3677kJ/mol及燃烧热的概念来分析；
D、同种元素之间形成的共价键为非极性键，不同种元素之间形成的共价键为极性键．
【解析】
A、因P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，由图可知，每个P形成3个共价键，每个S形成2个共价键，5+3=8，6+2=8，即分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，故A正确；
B、由图可知，1个P为+3价，其它3个P都是+1价，正价总数为+6，而S为-2价，故B不正确；
C、1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，则P4S3（s）+8O2（g）=P4O10（s）+3SO2（g）；△H=-3677kJ/mol，故C正确；
D、由图可知，P-P之间的键为非极性键，P-S之间的键为极性键，故D正确；
故选B．