A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH
3•H
2O、CH
3COOH、HCl、NH
4HSO
4中的一种.常温下进行下列实验:
①B、D均能与pH=3的A溶液反应,当它们以等物质的量混合时均能恰好反应,反应后得到的溶液前者呈酸性,后者呈中性;
②浓度均为0.1mol•L
-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性.
回答下列问题:
(1)D是______,E是______;
(2)用水稀释0.1mol•L
-1B时,溶液中随着水量的增加而减小的是______ (填写序号)
a.
b.
c.c(H
+)•c(OH
-) d.n(OH
-)
(3)pH相同的等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是______(填写序号)
a.反应所需要的时间E>A
b.开始反应时的速率A>E
c.参加反应的锌粉物质的量A=E
d.E溶液里有锌粉剩余
(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中______曲线(填写序号).
(5)室温下,向0.01mol•L
-1C溶液中滴加0.01mol•L
-1D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______.
考点分析:
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某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究.
(1)提出假设:①气体产物是CO
2.
②气体产物是CO.
③气体产物是______.
(2)设计方案 如图所示,将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比.
(3)查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应.实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO
2)饱和溶液混合加热反应制得氮气,该反应的离子方程式:______ N
2↑+2H
2O
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如图中,A到L为常见物质或该物质的水溶液,B在A气体中燃烧产生棕黄色烟,B、G为中学化学中常见金属单质,I的焰色反应为黄色,D的溶液呈棕黄色;组成J的元素原子核内只有一个质子,F为无色、有刺激性气味气体,且能使品红溶液褪色.
回答下列问题:
(1)K的化学式______,H的化学式______
(2)D的水溶液与G反应的离子方程式为______.
(3)将F通入D的水溶液中反应的离子方程式为______.
(4)少量B与C的浓溶液加热时反应的化学方程式为:______ Fe
2(SO
4)
3+3SO
2↑+6H
2O
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铁和氧化铁的混合物共x mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到y mol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为( )
A.
(x+y)mol
B.(x-y)mol
C.
(x-y)mol
D.(x+y)mol
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关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO
4溶液
B.装置②的总反应是:Cu+2Fe
3+=Cu
2++2Fe
2+C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
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在一定温度下,反应
H
2(g)+
X
2(g)⇌HX(g)的平衡常数为10.若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )
A.5%
B.17%
C.25%
D.33%
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