【化学-有机化学基础】
已知有机物A～I之间的转化关系如图所示
Ⅰ、A与D、B与E、I与F互为同分异构体；
Ⅱ、加热条件下新制Cu（OH）
2分别加入到有机物I、F中，I中无明显现象，F中有红色沉淀；
Ⅲ、C的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104；
Ⅳ、B的一种同分异构体与FeCl
3溶液发生显色反应．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出H的结构简式______．
（2）反应①～⑨中属于取代反应的是______．
（3）写出F与新制Cu（OH）
2反应的化学方程式______．
（4）苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl
3溶液发生显色反应的G的同分异构体有______ 种．
考点分析：
相关试题推荐
I．某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究．请根据题目要求回答下列问题．
（1）写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式______．
（2）查资料得知，HCOOH
CO↑+H
2O．实验室有如图1所示的装置，制取CO气体可选用的装置为______（填序号），实验室利用该装置还可制取的常见气体有______（填写一种气体的分子式）．
（3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气．该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）．
①实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是______．
②装置（Ⅲ）的主要作用是______．
③该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充______装置．
II．该课外小组设计的从ZnSO
4、FeCl
3的混合溶液中制取ZnSO
4•7H
2O过程如下：
a．在混合液中加入6mol•L
-1 NaOH溶液，至pH=8为止．
b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀．
c．向洗涤后的沉淀中加入2mol•L
-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO
4溶液．
d．滤液中加入2mol•L
-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Zn（OH）2 |
| pH | 1.5～3.2 | 6.4～8.0 |
（1）步骤b中如何检验沉淀已经洗涤干净______．
（2）步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是______； 要制得ZnSO
4•7H
2O的步骤d还缺少的操作是______，所用的主要硅酸盐仪器是______．
查看答案
铁、铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS
2，其中S为-1价）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS
2+8O
2
6SO
2+Fe
3O
4，氧化产物为______，若有3mol FeS
2参加反应，转移电子的物质的量为______．
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂．某自来水厂用氯气和绿矾
一起净水，其原理为______（用离子方程式表示）．
（3）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改 即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在右图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向．
②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式______．
（4）高铁酸钾（K
2FeO
4）可用作净水剂，也可用于制造高铁电池．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为
3Zn+2K
2FeO
4+8H
2O
3Zn（OH）
2+2Fe（OH）
3+4KOH
该电池放电时正极反应式为______．
用该电池电解100mL 1mol•L
-1的AgNO
3溶液，当电路中通过0.1mol 电子时，被电解
溶液的pH为______（溶液体积变化忽略不计）．
（5）氧化亚铜是一种半导体材料，常用作制造整流器的材料，还可以用于光照条件下水分解的催化剂和农作物的杀菌剂．
用右图装置可制得氧化亚铜，试写出阳极的电极反应式______．
查看答案
硫及其化合物在化学工业中应用非常广泛．
（1）汽车尾气中主要含有CO、NO
2、SO
2、CO
2气体，其中______能导致光化学烟雾的形成；
目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化．
如：CO（g）+NO
2（g）⇌NO（g）+CO
2（g）△H=-akJ•mol
-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）⇌N
2（g）+2CO
2（g）△H=-bkJ•mol
-1（b＞0）
则用标准状况下的3.36L CO还原NO
2至N
2（CO完全反应）的整个过程中放出的热量为______kJ（用含有a和b的代数式表示）．
（2）工业上生产硫酸时，将SO
2氧化为SO
3是关键一步．
①某温度下，已知2SO
2（g）+O
2（g）⇌2SO
3（g），△H=-196kJ•mol
-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO
2（g）和5.0mol O
2（g），5分钟后反应达到平衡，共放出热量196kJ，该温度下此反应的平衡常数K=______，用O
2表示的反应速率为______．
②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO
2和1molO
2，发生下列反应：2SO
2（g）+O
2（g）⇌2SO
3（g），达到平衡后改变下述条件，SO
2、O
2、SO
3气体平衡浓度都比原来增大的是______（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO
3B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N
2C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO
3D．升高温度
E．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO
2的电极的电极反应式______．
查看答案
向含Na
2CO
3、Na[Al（OH）
4]的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L
-1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A．a曲线表示的离子方程式为：[Al（OH）
4]
-+H
+=Al（OH）
3↓+H
2O
B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g
D．原混合溶液中的CO
32-与[Al（OH）
4]
-的物质的量之比为1：2
查看答案
已知下表数据：
| 物质 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp（25℃） | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
对含等物质的量的CuSO
4、FeSO
4、Fe
2（SO
4）
3的混合溶液的说法，不正确的是（ ）
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中c（SO
42-）：[c（Cu
2+）]+c（Fe
2+）+c（Fe
3+）]＞5：4
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO
4溶液
D．在pH=5的溶液中Fe
3+不能大量存在
查看答案
