Question

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素．已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②C^m-、E^（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）H_mD的电子式：______．
（2）C^m-、E^（m-1）-的还原性强弱为______＞______，能证明其还原性强弱的离子方程式为______．
（3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______．
（4）常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．

（5）在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是______．

Answer

根据题意，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应，所以B为Al元素，又因为A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，所以A为Na元素；根据B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，所以E为Cl元素；根据Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构，所以C为S元素；根据热稳定性：HmD＞HmC，所以D为O元素，以此解答该题．
【解析】
B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应，所以B为Al元素，又因为A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，所以A为Na元素；根据B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，所以E为Cl元素；根据Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构，所以C为S元素；根据热稳定性：HmD＞HmC，所以D为O元素，则
（1）HmD为H2O，为共价化合物，电子式为，故答案为：；
（2）由于非金属性Cl＞S，单质的氧化性Cl2＞S，单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有还原性：S2-＞Cl-，可通过反应Cl2+S2-=2Cl-+S↓证明，
故答案为：S2-；Cl-；Cl2+S2-=2Cl-+S↓；
（3）Al（OH）3具有两性，与NaOH反应生成AlO2-和H2O，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）常温下，将等物质的量浓度的H2S溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合反应生成NaHS，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，说明HS-的水解程度大于HS-的电离程度，则有c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+），由于溶液中还存在水的电离，则c（H+）＞c（S2-），所以有c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-），
故答案为：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）；
（5）从转化关系可以看出，单质所含元素为变价元素，含有多种化合价，能和氧气反应生成两种氧化物，以上元素中只有S元素符合，故答案为：S．