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下列有关化学用语正确的是( ) A.CO2的结构式:O-C-O B.Cl-的结构...

下列有关化学用语正确的是( )
A.CO2的结构式:O-C-O
B.Cl-的结构示意图:manfen5.com 满分网
C.NH3分子比例模型:manfen5.com 满分网
D.质量数为37的氯原子:1737Cl
A、二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对. B、氯离子核内质子数为17,核外电子数为18,有3个电子层,最外层电子数为8. C、比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构. D、原子符号ZAX,Z表示质子数,A表示质量数,X表示元素符号. 【解析】 A、二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对,结构式为O═C═O,故A错误; B、氯离子核内质子数为17,核外电子数为18,有3个电子层,最外层电子数为8,离子结构示意图为,故B正确; C、图为氨气分子的球棍模型,氨气分子比例模型为,故C错误; D、质量数为37的氯原子为1737Cl,故D错误. 故选:B.
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考点分析:
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[化学--选修有机化学基础]
A~J有如下转化关系(其中部分产物已略去).已知E分子中含有一个连有4个不同原子或原子团的碳原子;C分子核磁共振氢谱中共有4个吸收峰,其峰面积比为4:3:2:1;1mol F与足量的新制Cu(OH)2在加热条件下充分反应可生成2mol红色沉淀.分析并回答问题:
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(1)A中含氧官能团的名称为______
(2)C的结构简式为______
(3)I的名称为______
(4)H→I的反应类型为______
(5)写出E→H反应的化学方程式______
写出E→J反应的化学方程式______
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[化学--选修物质结构与性质]下表为元素周期表的一部分.请回答下列问题:
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(1)上述元素中,属于s区的是______(填元素符号).(2)写出元素⑩的基态原子的电子排布式______
(3)元素第一电离能为⑤______⑨(填“大于”或“小于”).
(4)元素③气态氢化物的中心原子有______对弧对电子,其VSEPR模型为______;中心原子的杂化类型为______;该分子为______分子(填“极性”或“非极性”).向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液,可观察到的现象为______
(5)元素⑦的钠盐晶胞结构如图所示,每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为______.若设该晶胞的棱长为a cm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该钠盐的密度为______
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[化学--选修化学与技术]
磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂,都能与水或酸反应产生有毒气体膦(PH3),PH3具有较强的还原性,能在空气中自然.我国粮食卫生标准(GB2175-2005)规定,粮食中磷化物(以PH3计)含量≤0.05mg/kg.
通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行测定.
[实验课题]粮食中残留磷化物的定量测定
[实验原理]5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
[操作流程]安装蒸馏吸收装置→PH3的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸标准溶液滴定
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[实验装置]
C中盛有200g原粮;D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10-3mol/L的KMnO4的溶液(H2SO4酸化)
(1)以磷化铝为例,写出磷化物与水反应的化学方程式______
(2)检查上述装置气密性的方法是______
(3)实验过程中,用抽气泵抽气的目的是______
(4)A中盛装KmnO4溶液是为除去空气中可能含有的______;B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是______;如去除B装置,则实验中测得的PH3含量将______
(5)收集D、E、F所得吸收液,并洗涤D、E、F,将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中,加水稀释至25mL,用浓度为5×10-4mol/L Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3标准溶液11.00mL,则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为______mg/kg.
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manfen5.com 满分网pC类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值.如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L,则溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3.已知H2CO3溶液中存在下列平衡:
CO2+H2O⇌H2CO3
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如图为H2CO3manfen5.com 满分网manfen5.com 满分网在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC-pH图.请回答下列问题:
(1)在pH=9时,H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素离子为______
(2)pH<4时,溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是______
(3)一定浓度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一种“缓冲溶液”,在这种溶液中加入少量的强酸或强碱,溶液的pH变化都不大,请用离子方程式表示加入少量强碱后其pH变化不大的原因______
(4)已知M2CO3为难溶物,则其KSP的表达式为______;现欲将某溶液中的M+以碳酸盐(KSP=1×10-12)的形式沉淀完全,则最后溶液中的manfen5.com 满分网的pC最大值为______(溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时,沉定完全).
(5)若某溶液中含3mol Na2CO3,滴入一定量的稀盐酸,恰好使溶液中Cl-manfen5.com 满分网的物质的量之比为2:1,则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于______mol.
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(1)HmD的电子式:______
(2)Cm-、E(m-1)-的还原性强弱为____________,能证明其还原性强弱的离子方程式为______
(3)写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______
(4)常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合,所得溶液显碱性,溶液中离子浓度由大到小的顺序为______
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(5)在B、C、E单质中,符合下列转化关系的是______
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