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下列有关化学用语正确的是（ ） A．CO2的结构式：O-C-O B．Cl-的结构...

下列有关化学用语正确的是（ ）
A．CO2的结构式：O-C-O
B．Cl-的结构示意图：manfen5.com 满分网
C．NH3分子比例模型：manfen5.com 满分网
D．质量数为37的氯原子：1737Cl
A、二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对． B、氯离子核内质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8． C、比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构． D、原子符号ZAX，Z表示质子数，A表示质量数，X表示元素符号． 【解析】 A、二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，结构式为O═C═O，故A错误； B、氯离子核内质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，故B正确； C、图为氨气分子的球棍模型，氨气分子比例模型为，故C错误； D、质量数为37的氯原子为1737Cl，故D错误． 故选：B．
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考点分析：
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[化学--选修有机化学基础]
A～J有如下转化关系（其中部分产物已略去）．已知E分子中含有一个连有4个不同原子或原子团的碳原子；C分子核磁共振氢谱中共有4个吸收峰，其峰面积比为4：3：2：1；1mol F与足量的新制Cu（OH）2在加热条件下充分反应可生成2mol红色沉淀．分析并回答问题：
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（1）A中含氧官能团的名称为______．
（2）C的结构简式为______．
（3）I的名称为______．
（4）H→I的反应类型为______．
（5）写出E→H反应的化学方程式______．
写出E→J反应的化学方程式______．
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[化学--选修物质结构与性质]下表为元素周期表的一部分．请回答下列问题：
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（1）上述元素中，属于s区的是______（填元素符号）．（2）写出元素⑩的基态原子的电子排布式______．
（3）元素第一电离能为⑤______⑨（填“大于”或“小于”）．
（4）元素③气态氢化物的中心原子有______对弧对电子，其VSEPR模型为______；中心原子的杂化类型为______；该分子为______分子（填“极性”或“非极性”）．向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为______．
（5）元素⑦的钠盐晶胞结构如图所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为______．若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该钠盐的密度为______．
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[化学--选修化学与技术]
磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自然．我国粮食卫生标准（GB2175-2005）规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg．
通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行测定．
[实验课题]粮食中残留磷化物的定量测定
[实验原理]5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
[操作流程]安装蒸馏吸收装置→PH3的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸标准溶液滴定
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[实验装置]
C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10-3mol/L的KMnO4的溶液（H2SO4酸化）
（1）以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式______．
（2）检查上述装置气密性的方法是______．
（3）实验过程中，用抽气泵抽气的目的是______．
（4）A中盛装KmnO4溶液是为除去空气中可能含有的______；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是______；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将______．
（5）收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10-4mol/L Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为______mg/kg．
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manfen5.com 满分网pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：
CO2+H2O⇌H2CO3
H2CO3⇌manfen5.com 满分网
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如图为H2CO3、manfen5.com 满分网、manfen5.com 满分网在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：
（1）在pH=9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素离子为______．
（2）pH＜4时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是______．
（3）一定浓度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，请用离子方程式表示加入少量强碱后其pH变化不大的原因______．
（4）已知M2CO3为难溶物，则其KSP的表达式为______；现欲将某溶液中的M+以碳酸盐（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的manfen5.com 满分网的pC最大值为______（溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉定完全）．
（5）若某溶液中含3mol Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和manfen5.com 满分网的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于______mol．
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A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）HmD的电子式：______．
（2）Cm-、E（m-1）-的还原性强弱为______＞______，能证明其还原性强弱的离子方程式为______．
（3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______．
（4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
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（5）在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是______．
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