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若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L己...
若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L己烷中碳碳共价键数目为5NA
B．0.1mol•L-1的AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3NA
C．56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA （Fe：56）
D．20g重水（D2O）所含的电子数为10NA
考点分析：
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下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．油脂在体内水解为氨基酸和甘油，放出热量，提供生命活动的能量
D．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等
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下列有关化学用语正确的是（ ）
A．CO
2的结构式：O-C-O
B．Cl
-的结构示意图：
C．NH
3分子比例模型：
D．质量数为37的氯原子：
1737Cl
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[化学--选修有机化学基础]
A～J有如下转化关系（其中部分产物已略去）．已知E分子中含有一个连有4个不同原子或原子团的碳原子；C分子核磁共振氢谱中共有4个吸收峰，其峰面积比为4：3：2：1；1mol F与足量的新制Cu（OH）
2在加热条件下充分反应可生成2mol红色沉淀．分析并回答问题：
（1）A中含氧官能团的名称为______．
（2）C的结构简式为______．
（3）I的名称为______．
（4）H→I的反应类型为______．
（5）写出E→H反应的化学方程式______．
写出E→J反应的化学方程式______．
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[化学--选修物质结构与性质]下表为元素周期表的一部分．请回答下列问题：
（1）上述元素中，属于s区的是______（填元素符号）．（2）写出元素⑩的基态原子的电子排布式______．
（3）元素第一电离能为⑤______⑨（填“大于”或“小于”）．
（4）元素③气态氢化物的中心原子有______对弧对电子，其VSEPR模型为______；中心原子的杂化类型为______；该分子为______分子（填“极性”或“非极性”）．向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为______．
（5）元素⑦的钠盐晶胞结构如图所示，每个Na
+周围与之距离最近的Na
+的个数为______．若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为N
A，则该钠盐的密度为______．
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[化学--选修化学与技术]
磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH
3），PH
3具有较强的还原性，能在空气中自然．我国粮食卫生标准（GB2175-2005）规定，粮食中磷化物（以PH
3计）含量≤0.05mg/kg．
通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行测定．
[实验课题]粮食中残留磷化物的定量测定
[实验原理]5PH
3+8KMnO
4+12H
2SO
4=5H
3PO
4+8MnSO
4+4K
2SO
4+12H
2O2KMnO
4+5Na
2SO
3+3H
2SO
4=2MnSO
4+K
2SO
4+5Na
2SO
4+3H
2O
[操作流程]安装蒸馏吸收装置→PH
3的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸标准溶液滴定
[实验装置]
C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10
-3mol/L的KMnO
4的溶液（H
2SO
4酸化）
（1）以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式______．
（2）检查上述装置气密性的方法是______．
（3）实验过程中，用抽气泵抽气的目的是______．
（4）A中盛装KmnO
4溶液是为除去空气中可能含有的______；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是______；如去除B装置，则实验中测得的PH
3含量将______．
（5）收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10
-4mol/L Na
2SO
3标准溶液滴定剩余的KMnO
4溶液，消耗Na
2SO
3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH
3计）的含量为______mg/kg．
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