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下列实验能达到目的是（ ） A． 制取SO2、检验SO2的漂白性 B． 实验室制...
下列实验能达到目的是（ ）
A．
制取SO
2、检验SO
2的漂白性
B．
实验室制取并收集O
2C．
此装置可防止铁钉生锈
D．
实验室进行石油分馏实验
考点分析：
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若N
A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L己烷中碳碳共价键数目为5N
AB．0.1mol•L
-1的AlCl
3溶液中含有的氯离子数为0.3N
AC．56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N
A （Fe：56）
D．20g重水（D
2O）所含的电子数为10N
A
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下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．油脂在体内水解为氨基酸和甘油，放出热量，提供生命活动的能量
D．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等
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下列有关化学用语正确的是（ ）
A．CO
2的结构式：O-C-O
B．Cl
-的结构示意图：
C．NH
3分子比例模型：
D．质量数为37的氯原子：
1737Cl
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[化学--选修有机化学基础]
A～J有如下转化关系（其中部分产物已略去）．已知E分子中含有一个连有4个不同原子或原子团的碳原子；C分子核磁共振氢谱中共有4个吸收峰，其峰面积比为4：3：2：1；1mol F与足量的新制Cu（OH）
2在加热条件下充分反应可生成2mol红色沉淀．分析并回答问题：
（1）A中含氧官能团的名称为______．
（2）C的结构简式为______．
（3）I的名称为______．
（4）H→I的反应类型为______．
（5）写出E→H反应的化学方程式______．
写出E→J反应的化学方程式______．
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[化学--选修物质结构与性质]下表为元素周期表的一部分．请回答下列问题：
（1）上述元素中，属于s区的是______（填元素符号）．（2）写出元素⑩的基态原子的电子排布式______．
（3）元素第一电离能为⑤______⑨（填“大于”或“小于”）．
（4）元素③气态氢化物的中心原子有______对弧对电子，其VSEPR模型为______；中心原子的杂化类型为______；该分子为______分子（填“极性”或“非极性”）．向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为______．
（5）元素⑦的钠盐晶胞结构如图所示，每个Na
+周围与之距离最近的Na
+的个数为______．若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为N
A，则该钠盐的密度为______．
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