Question

摩尔盐[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化．某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如表：

温度/℃	10	20	30	40	50
（NH4）2SO4/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO4•7H2O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	-
（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：

（1）洗涤的目的是除去铁屑表面的______（填物质名称），用离子方程式表示碳酸钠溶液具有洗涤上述作用的原因______
（2）反应Ⅰ为了加快铁屑（过量）的溶解，除了加热外，还可加入少量的______（填物质化学式），反应后Ⅰ要“趁热过滤”，其目的是：______．
（3）蒸发浓缩前溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：______．
（4）反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：______．
（5）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：______．

Answer

（1）Na2CO3溶液中CO32-水解使Na2CO3溶液呈碱性，用显碱性的Na2CO3溶液洗去，铁屑表面有油污．
（2）可以加入Cu或CuSO4，形成原电池，加快反应速率．
由表中信息可知，温度越低硫酸亚铁的溶解度越小，溶液趁热过滤防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失．
（3）NH4+、Fe2+水解呈酸性，加入少量硫酸抑制Fe2+、NH4+的水解．
（4）硫酸亚铁铵几乎不溶于乙醇，为防止硫酸亚铁铵损失，不用水洗．
（5）Fe2+与NH3•H2O生成Fe（OH）2与NH4+．
【解析】
（1）Na2CO3溶液中CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，使Na2CO3溶液呈碱性，铁屑表面有油污，用显碱性的Na2CO3溶液洗去表面油污．
故答案为：油污；CO32-+H2OHCO3-+OH-．
（2）可以加入Cu或CuSO4，形成原电池，加快反应速率．反应后Ⅰ要“趁热过滤”，防止温度降低析出FeSO4•7H2O造成FeSO4的损失．
故答案为：Cu或CuSO4；防止温度降低析出FeSO4•7H2O造成FeSO4的损失．
（3）NH4+、Fe2+水解呈酸性，加入少量硫酸抑制Fe2+、NH4+的水解．
故答案为：加入少量硫酸抑制Fe2+、NH4+的水解．
（4）除去晶体表面的少量水分和其它可溶性杂质，避免水洗时晶体溶解损失．
故答案为：除去晶体表面的少量水分和其它可溶性杂质，避免水洗时晶体溶解损失．
（5）摩尔盐溶液中加入足量氨水，Fe2+与NH3•H2O生成Fe（OH）2与NH4+，反应离子方程式为Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+．
故答案为：Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+．