Question

海水中含有多种盐类，除可获得NaCl、MgCl₂外，也是自然界提取卤素的重要来源．
（1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集．实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）______：
A．玻璃棒   B．三脚架   C．酒精灯    D．蒸发皿    E．坩埚
（2）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是“空气吹出法”，其原理为：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO₂吸收溴，请完成下列方程式的配平（酸性条件下该反应逆向进行）：
______Na₂CO₃+______Br₂=______NaBr+______NaBrO₃+______
（3）现有一份吸收了溴的无色溶液（采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应），请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的．
①提出合理假设 （以下可不填满）
假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na⁺、Br ^-、BrO₃^-．
假设2：______．
假设3：______．
②设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO₃、0.10mol/LBaCl₂、2mol/LHCl

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用量筒取样品溶液2mL于试管中，再滴加足量的2mol/L盐酸，充分振荡，观察	若______，则假设1可能成立；若______，则______．
步骤2：往步骤1 的试管中加入______，充分振荡，观察	______

Answer

（1）浓缩海水，通过蒸发浓缩；
（2）根据氧化还原反应得失电子数目相等，结合质量守恒定律书写化学方程式；
（3）题中吸收溴的方法有两种，“空气吹出法”和“纯碱吸收法”，根据反应后溶液可能存在的离子进行检验并设计实验方案．
【解析】
（1）浓缩海水，通过蒸发浓缩，用到的仪器有玻璃棒、三脚架、酒精灯、蒸发皿等，坩埚用于加热固体，故答案为：E；
（2）根据产物可知，该反应为氧化还原反应，根据得失电子数目相等，则有3Br2～5NaBr～1NaBrO3，根据质量守恒，还应生成CO2，则反应的化学方程式为3Na2CO3+3Br2=5NaBr+1NaBrO3+3CO2↑，故答案为：3，3，5，1，CO2；
（3）①题中吸收溴的方法有两种，“空气吹出法”和“纯碱吸收法”，故答案为：采用空气吹出吸收法，吸收液中含大量H+、Br -、SO42-；
②步骤1：用量筒取样品溶液2mL于试管中，再滴加足量的2mol/L盐酸，充分振荡，观察，如溶液由无色变黄色，说明溶液中含有Br -、BrO3-，二者在酸性条件下反应生成溴，则说明设1可能成立，若溶液无明显变化，则假设2可能成立；
步骤2：往步骤1 的试管中加入少量苯，若溶液分层，上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2成立；若溶液只分层，无颜色变化，则假设1成立；或几滴 0.10mol/LBaCl2，若溶液出现白色混浊，则假设2成立；  若溶液无明显现象，则假设1成立，
故答案为：
实验步骤 预期现象和结论
溶液由无色变黄色；若溶液无明显变化；则假设2可能成立
1mL苯 若溶液分层，上层有机层出现橙色或橙红色，
则假设2成立；
若溶液只分层，无颜色变化，则假设1成立；