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下列说法不正确的是( ) A.淀粉可以制得葡萄糖和酒精 B.铝合金的熔点和硬度均...
下列说法不正确的是( )
A.淀粉可以制得葡萄糖和酒精
B.铝合金的熔点和硬度均高于纯铝
C.玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品
D.硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输
考点分析:
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用N
A表示阿伏加德罗常数.下列说法中正确的是( )
A.1.8g重水(D
2O)中含有的质子数为1.0N
AB.500℃、30MPa下:N
2(g)+3H
2(g)⇌2NH
3(g);△H=-38.6kJ•mol
-1;将1.5N
A的H
2和过量N
2在此条件下充分反应,放出热量19.3kJ
C.标准状况下,11.2LCl
2通入足量的冷的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为0.5N
AD.60g石英晶体中含有的Si-O键数目为2N
A(Si的相对原子质量:28)
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下列离子方程式书写正确的是( )
A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应:4OH
--4e
-=2H
2O+O
2↑
B.用稀硝酸溶解FeS固体:FeS+2H
+=Fe
2++H
2S↑
C.过氧化钠加水:Na
2O
2+H
2O=2Na
++2OH
-+O
2↑
D.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路铜板:Cu+H
2O+2H
+=Cu
2++2H
2O
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下列有关实验的叙述中,正确的是( )
A.用氨水不能鉴别Al(NO
3)
3、AgNO
3、KNO
3三种溶液
B.通过渗析操作可以将Fe(OH)
3胶体中的少量HC1杂质除掉
C.不用其他试剂,无法鉴别下列四种溶液:Na
2CO
3、Al
2(SO
4)
3、NaCl、NaHSO
4D.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较
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海水中含有多种盐类,除可获得NaCl、MgCl
2外,也是自然界提取卤素的重要来源.
(1)由于溴离子在海水中浓度很低(0.067g/L),要进行溴元素的浓缩、富集.实验室若要直接浓缩海水时,下面的仪器肯定不需要的是(填编号)______:
A.玻璃棒 B.三脚架 C.酒精灯 D.蒸发皿 E.坩埚
(2)工业上把海水先进行氧化,再吸收溴,达到富集溴的目的.吸收工艺常用的方法是“空气吹出法”,其原理为:SO
2+Br
2+2H
2O=2HBr+H
2SO
4.另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO
2吸收溴,请完成下列方程式的配平(酸性条件下该反应逆向进行):
______Na
2CO
3+______Br
2=______NaBr+______NaBrO
3+______
(3)现有一份吸收了溴的无色溶液(采用上述两种方法之一,且吸收剂和溴恰好完全反应),请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的.
①提出合理假设 (以下可不填满)
假设1:采用纯碱吸收法,吸收液中含大量Na
+、Br
-、BrO
3-.
假设2:______.
假设3:______.
②设计方案、进行实验,验证假设:请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论.限选实验试剂和仪器:10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管;无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO
3、0.10mol/LBaCl
2、2mol/LHCl
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:用量筒取样品溶液2mL于试管中,再滴加足量的2mol/L盐酸,充分振荡,观察 | 若______,则假设1可能成立;若______,则______. |
步骤2:往步骤1 的试管中加入______,充分振荡,观察 | ______ |
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摩尔盐[(NH
4)
2SO
4•FeSO
4•6H
2O]是一种复盐,它易溶于水,不溶于乙醇,性质比一般亚铁盐稳定,不易被氧化.某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如表:
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
(NH4)2SO4/g | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 |
FeSO4•7H2O/g | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | - |
(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O/g | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 |
该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验:
(1)洗涤的目的是除去铁屑表面的______(填物质名称),用离子方程式表示碳酸钠溶液具有洗涤上述作用的原因______
(2)反应Ⅰ为了加快铁屑(过量)的溶解,除了加热外,还可加入少量的______(填物质化学式),反应后Ⅰ要“趁热过滤”,其目的是:______.
(3)蒸发浓缩前溶液中加入少量稀硫酸,其作用是:______.
(4)反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是:______.
(5)在摩尔盐溶液中加入足量氨水,反应的离子方程式为:______.
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