阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬．如图是阿明洛芬的一条合成路线． ...

阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬．如图是阿明洛芬的一条合成路线．
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（1）反应①为取代反应，该步反应物Me₂SO₄中的“Me”表示______．
（2）E中的官能团有：______（写名称）．
（3）写出反应类型：④______；
（4）写出F的结构简式______．
（5）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（-CN）的完全水解反应生成羧基（-COOH），请写出第二步反应的化学方程式______．

（1）反应①为取代反应，碳链骨架不变，则-CH2CN中1个-H原子被-CH3取代；（2）由合成图可知，D发生与氢气反应生成E，D中硝基发生还原反应；（3）加氢去氧的反应为还原反应；（4）由合成图可知，E→F发生取代反应，-NH2中的-H被CH2=C（CH3）CH2-取代；（5）第二步为酯化反应，醇与羧酸在硫酸作催化剂条件下发生酯化反应；【解析】（1）反应①为取代反应，碳链骨架不变，则-CH2CN中1个-H原子被-CH3取代，则反应物Me2SO4中的“Me”表示甲基（-CH3），故答案为：甲基（-CH3）；（2）由合成图可知，D发生与氢气反应生成E，D中硝基发生还原反应，E中存在-NH2和-COOC-，则官能团为氨基、酯基，故答案为：氨基、酯基；（3）加氢去氧的反应为还原反应，则反应④为还原反应，故答案为：还原反应；（4）由合成图可知，E→F发生取代反应，-NH2中的-H被CH2=C（CH3）CH2-取代，则F为，故答案为：；（5）第二步为酯化反应，醇与羧酸在硫酸作催化剂条件下发生酯化反应，该反应为，故答案为：；

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考点分析：

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相对原子质量 Ca：40 F：19
如表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
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（1）写出表中元素⑨原子基态时的电子排布式______，该元素的符号是______．
（2）在元素②与①形成的气态化合物（水果催熟剂）中，元素②的杂化方式为______杂化，分子中σ键与π键之比为______．
（3）①～⑨元素的p亚层有两个单电子且第一电离能最大的元素名称是______．②与④两种元素形成的化合物中，属于非极性分子的是______（填化学式）．元素④与元素⑦形成的氢化物中，沸点由高到低顺序为______（填化学式）．
（4）解释工业上制取⑥的单质是电解⑥的氧化物而不是氯化物的原因______．
（5）⑤和⑧形成的离子化合物其晶胞结构如图．该离子化合物晶胞的边长为a cm，则晶体的密度是______g/cm³（只要求列出算式）．
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现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．
（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选．焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来．主要反应为：
2ZnS+3O₂ manfen5.com 满分网

2ZnO+2SO₂；鼓风炉中：2C+O₂ manfen5.com 满分网

2CO ZnO+CO manfen5.com 满分网

Zn+CO₂
从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In₂O₃，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下．实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2
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①当酸度为196时，其物质的量浓度为______．
②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：______，______．
（2）湿法炼锌的主要工艺流程为：
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①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气______．
②除去酸浸出液中的铁，可用H₂O₂氧化，再调节pH使之形成Fe（OH）₃沉淀，写出H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式______．
③酸浸出液还含有Cd²⁺，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn（OH）₂和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式______．

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如图表示各物质之间的转化关系，A、B、C、G为单质，其中A、G为气体，F为液体．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，常用作干燥剂，M是一种两性化合物，L是一种白色胶状沉淀．
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试回答下列有关问题：
（1）M的化学式______．
（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：______；工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取______．（填化学式）
（3）反应②的化学方程式是______．
（4）反应④的离子反应方程式是______．
（5）用化学方程式表示E在空气中失效的反应原理______ 2HCl+O₂↑ 查看答案

工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中
AlN和Al₄C₃的质量分数（忽略NH₃在强碱性溶液中的溶解）．
实验原理：Al₄C₃与硫酸反应可生成CH₄；AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气；
实验装置（如图所示）
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实验过程：
连接实验装置，检验装置的气密性．
称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为amL．
盛取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，①关闭活塞______，打开活塞______，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应．待反应进行完全后，②关闭活塞______，打开活塞______，通过分液漏斗加入过量③______（填化学式），与烧瓶内物质充分反应．④______（填入该步应进行的操作）．
记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为z g．
数据分析：
⑤AlN的质量分数为______．
⑥若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
⑦Al₄C₃的质量分数为______．（该实验条件下的气体摩尔体积为V_m）．

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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O．KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：______
（2）反应中硝酸体现了______、______性质．
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的总数是______；反应中被还原的硝酸的物质的量是______；消耗的Cu₂O质量是______．
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是______．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等