Question

已知25℃时几种弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K1=4.3×l0^-7K2=5.6×l0^-11

则下列有关说法正确的是（ ）
A．某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c（OH^-）=10^-d mol/L
B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＜pH（Na₂CO₃）＜pH（CH₃COONa）
C．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则b一定大于a
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

Answer

A、依据溶液中离子积计算氢氧根离子浓度；
B、依据电离常数判断酸性强弱，根据酸性越强，酸根离子水解程度越小；
C、如c（Na+）＞c（CN-），根据溶液电中性可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，a＜b或a═b都符合．
D、根据溶液的电中性判断；
【解析】
A、某浓度HCN的水溶液pH=d，氢离子浓度为10-dmol/L；其中c（OH-）=10-14+d mol/L，故A错误；
B、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故B错误；
C、如c（Na+）＞c（CN-），根据溶液电中性可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，a＜b或a═b都符合，故C错误；
D、Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合溶液中，存在的阳离子有Na+、H+，阴离子有OH-、HCO3-、CO32-，根据溶液电中性，
存在C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故D正确；
故选D．