Question

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K^+    Na^+   Cu^2+Al^3+
阴离子	SO4^2-HCO3^-NO3^-  OH^-

为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B    ，D    ．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为    ．
（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为    ．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理    ．

Answer

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，说明D中含有离子Cu2+；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，由以上离子可以看出，应为Al3+与OH-的反应；
③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃），说明B中含有K+；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A含有HCO3-，C、D中产生白色沉淀该沉淀为BaSO4，说明C、D中含有SO42-；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，说明二者没有发生任何反应．以此解答该题．
【解析】
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，说明D中含有离子Cu2+；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，由以上离子可以看出，应为Al3+与OH-的反应，则E中含有OH-，C中含有Al3+；
③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃），说明B中含有K+；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，
则A含有HCO3-，焰色反应不呈紫色，A应为NaHCO3，
C、D中产生白色沉淀该沉淀为
BaSO4，说明C、D中含有SO42-；
所以C为Al2（SO4）2，D为CuSO4，E焰色反应不呈紫色，只能为NaOH，
⑤将B、D两溶液混合，D为CuSO4，未见沉淀或气体生成，说明二者没有发生任何反应，则B为KNO3，则
（1）B、D的化学式分别为KNO3，CuSO4，故答案为：KNO3，CuSO4；
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应，反应的化学方程式为NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，溶液反应后蒸干，
得到的化合物为Na2CO3，故答案为：Na2CO3；
（3）在NaHCO3溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O，
故答案为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O；
（4）Al2（SO4）2常作净水剂，原因是Al3+离子水解生成具有较强吸附性的Al（OH）3胶体，
反应的离子方程式为Al3++3H2O Al（OH）3+3H+，
故答案为：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+．