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已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g) 反应过程中的能量变化如图所示,回答下...

manfen5.com 满分网已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g) 反应过程中的能量变化如图所示,回答下列问题.
(1)该反应是______反应(填“吸热”、“放热”).当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”),
(2)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E的变化是______,(填“增大”、“减小”或“不变”)理由是______; E的大小对该反应的反应热有无影响?______
(3)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol A(g) 和3mol B(g),判断该反应达到平衡状态的依据是(填序号)______
①c (A)=c (C)           ②容器中压强不变
③混合气体的平均相对分子质量不变      ④v(逆)(D)=v (正)(B)
(4)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(A)=1mol•L-1,c(B)=2.4mol•L-1,达到平衡后,A的转化率为60%,此时B 的转化率为______
(5)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(A)=4mol•L-1,c(B)=amol•L-1,达到平衡后,c(C)=2mol•L-1,列出计算式并求出a值.
(1)根据反应物总能量与生成物的总能量相对判断反应是放热还是吸热. 升高温度平衡向吸热方向移动,据此判断升高温度,A的转化率变化. (2)催化剂改变了反应的历程降,低活化能,加快反应速率. 反应热取决于反应物总能量与生成物的总能量. (3)反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率等于化学计量数之比(不同物质),平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,以及由此衍生的一些物理量不变,可由此进行判断. (4)根据A的转化率为50%计算出A的浓度变化量,利用浓度变化量之比等于化学计量数之比求出B的浓度变化量,再根据转化率定义计算. (5)利用平衡常数计算. 【解析】 (1)由图象可以看出反应物总能量大于生成物的总能量,则该反应的正反应为放热反应. 升高温度平衡向吸热反应移动,即向逆反应移动,A的转化率减小. 故答案为:放热;减小. (2)催化剂改变了反应的历程降,低活化能,加快反应速率,反应热取决于反应物总能量与生成物的总能量,催化剂不能影响反应热. 故答案为:减小; 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低; 无影响. (3)①平衡时A、C浓度可能相等,但c A)=c(C)不能说明反应到达平衡,故①错误;  ②由方程式可知,反应前后气体体积不变,恒容下压强不发生变化,故②错误; ③混合物的总质量不变,总的物质的量不变,混合气体的平均相对分子质量始终不变,故③错误;  ④v(逆)(D)=v (正)(B),速率之比等于化学计量数之比,说明反应到达平衡,故④正确. 故选:④. (4))△c(A)=60%×1mol•L-1=0.6mol•L-1,浓度变化量之比等于化学计量数之比,所以△c(B)=△c(A)=0.6mol•L-1,故此时B的转化率×100%=25%. 故答案为:25% (5)由(4)可知平衡时,各物质的浓度为c(A)=0.4mol/L,c(B)=2.4mol/L-0.6mol/L=1.8mol/L,c(C)=c(D)=△c(B)=△c(A)=0.6mol/L,所以平衡常数k==. 反应物的起始浓度分别为:c(A)=4mol•L-1,c(B)=amol•L-1;达到平衡后,c(C)=2mol•L-1,则生成的D为2mol•L-1,平衡时c(A)=2mol•L-1,c(B)=(a-2)mol•L-1; 温度不变,则平衡常数不变,则=,a=6. 故答案为:6.
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考点分析:
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有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:
阳离子K+    Na+   Cu2+Al3+
阴离子SO42-HCO3-NO3-  OH-
为了鉴别上述化合物.分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,只有B为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成.
根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:B    ,D   
(2)将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为   
(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水,其离子方程式为   
(4)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理    查看答案
manfen5.com 满分网根据环保要求,在处理有氰电镀废水时,剧毒的CN-在催化剂TiO2颗粒作用下,先用NaClO将CN-氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均为-3价),再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2.环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,测定CN-被处理的百分率.
现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的浓度为0.2mol/L)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞.该实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果.回答下列问题:
(1)根据题意写出乙中反应的离子方程式______
(2)丙装置中的试剂是______(填名称);丁装置的目的是______.干燥管Ⅱ的作用是______
(3)假定上述每一个装置都充分吸收,则利用该装置计算得出的CN-被处理的百分率与实际值相比______(填:“偏高”或“偏低”),简述可能的原因:______
(4)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g,则该实验中计算得出CN-被处理的百分率为______
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图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH为电解液,下列有关说法不正确的是( )manfen5.com 满分网
A.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
B.该能量转化系统中的水可以循环利用
C.水电解系统中的阳极反应:4OH--4e-=2H2O+O2
D.燃料电池放电时的正极反应:O2+4e-+2H2O=4OH-
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已知25℃时几种弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数(25℃)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11
则下列有关说法正确的是( )
A.某浓度HCN的水溶液pH=d,则其中c(OH-)=10-d mol/L
B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)<pH(Na2CO3)<pH(CH3COONa)
C.a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则b一定大于a
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-
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下列表示溶液中发生反应的化学方程式或离子方程式错误的是( )
A.5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O
B.2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
C.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO43+3Fe2(SO43+K2SO4+7H2O
D.3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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