已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g) 反应过程中的能量变化如图所示,回答下列问题.
(1)该反应是______反应(填“吸热”、“放热”).当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”),
(2)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E的变化是______,(填“增大”、“减小”或“不变”)理由是______; E的大小对该反应的反应热有无影响?______.
(3)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol A(g) 和3mol B(g),判断该反应达到平衡状态的依据是(填序号)______.
①c (A)=c (C) ②容器中压强不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④v
(逆)(D)=v
(正)(B)
(4)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(A)=1mol•L
-1,c(B)=2.4mol•L
-1,达到平衡后,A的转化率为60%,此时B 的转化率为______.
(5)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(A)=4mol•L
-1,c(B)=amol•L
-1,达到平衡后,c(C)=2mol•L
-1,列出计算式并求出a值.
考点分析:
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有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:
阳离子 | K+ Na+ Cu2+Al3+ |
阴离子 | SO42-HCO3-NO3- OH- |
为了鉴别上述化合物.分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,只有B为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成.
根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:B
,D
.
(2)将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为
.
(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水,其离子方程式为
.
(4)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理
.
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根据环保要求,在处理有氰电镀废水时,剧毒的CN-在催化剂TiO2颗粒作用下,先用NaClO将CN-氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均为-3价),再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2.环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,测定CN-被处理的百分率.
现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的浓度为0.2mol/L)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞.该实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果.回答下列问题:
(1)根据题意写出乙中反应的离子方程式______
(2)丙装置中的试剂是______(填名称);丁装置的目的是______.干燥管Ⅱ的作用是______.
(3)假定上述每一个装置都充分吸收,则利用该装置计算得出的CN-被处理的百分率与实际值相比______(填:“偏高”或“偏低”),简述可能的原因:______.
(4)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g,则该实验中计算得出CN-被处理的百分率为______.
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图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH为电解液,下列有关说法不正确的是( )
A.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
B.该能量转化系统中的水可以循环利用
C.水电解系统中的阳极反应:4OH
--4e
-=2H
2O+O
2↑
D.燃料电池放电时的正极反应:O
2+4e
-+2H
2O=4OH
-
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已知25℃时几种弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11 |
则下列有关说法正确的是( )
A.某浓度HCN的水溶液pH=d,则其中c(OH
-)=10
-d mol/L
B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)<pH(Na
2CO
3)<pH(CH
3COONa)
C.a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na
+)>c(CN
-),则b一定大于a
D.NaHCO
3和Na
2CO
3混合溶液中一定存在c(Na
+)+c(H
+)=c(OH
-)+c(HCO
3-)+2c(CO
32-)
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下列表示溶液中发生反应的化学方程式或离子方程式错误的是( )
A.5SO
32-+6H
++2MnO
4-═5SO
42-+2Mn
2++3H
2O
B.2KMnO
4+HCOOK+KOH=2K
2MnO
4+CO
2↑+H
2O
C.K
2Cr
2O
7+6FeSO
4+7H
2SO
4=Cr
2(SO
4)
3+3Fe
2(SO
4)
3+K
2SO
4+7H
2O
D.3Fe
2++4H
++NO
3-=3Fe
3++NO↑+2H
2O
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