满分5 > 高中化学试题 >

有机物X(C11H9O6Br)分子中有多种官能团,其结构简式为:(其中Ⅰ、Ⅱ为未...

有机物X(C11H9O6Br)分子中有多种官能团,其结构简式为:manfen5.com 满分网(其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构),为推测X的分子结构,进行如下的转化示意图:
已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应,滴入NaHCO3溶液有无色无味气体产生,且D苯环上的一氯代物有两种.
manfen5.com 满分网
(1)D中含氧官能团的名称:______;X的结构简式为:______
(2)写出B→E的化学方程式:______
有机物X的分子式为C11H9O6Br,X的水溶液中滴入FeCl3溶液均发生显色反应,故X中含有酚羟基,X不饱和度为=7,故含有1个苯环,X的水解产物A酸化得到D,向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色,含有酚羟基,滴入NaHCO3溶液有无色无味气体产生,分子中含有-COOH,且D苯环上的一氯代物有两种,-OH与-COOH处于对位,由转化关系可知B、C分子中都含有2个C原子,故D中含有7个C原子,故D为. B的分子式为C2H6O2,B氧化生成E,E与银氨溶液发生氧化生成F,所以B为醇、E为醛、F为羧酸,结合有机物X的分子式及含有的结构可知,B为HOCH2CH2OH,E为OHC-CHO,F为NH4OOC-COONH4,G为HOOC-COOH,故有机物X的结构简式为:,据此解答. 【解析】 有机物X的分子式为C11H9O6Br,X的水溶液中滴入FeCl3溶液均发生显色反应,故X中含有酚羟基,X不饱和度为=7,故含有1个苯环,X的水解产物A酸化得到D,向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色,含有酚羟基,滴入NaHCO3溶液有无色无味气体产生,分子中含有-COOH,且D苯环上的一氯代物有两种,-OH与-COOH处于对位,由转化关系可知B、C分子中都含有2个C原子,故D中含有7个C原子,故D为. B的分子式为C2H6O2,B氧化生成E,E与银氨溶液发生氧化生成F,所以B为醇、E为醛、F为羧酸,结合有机物X的分子式及含有的结构可知,B为HOCH2CH2OH,E为OHC-CHO,F为NH4OOC-COONH4,G为HOOC-COOH,故有机物X的结构简式为:, (1)由上述分析可知,D为,含有羟基、羧基,X的结构简式为, 故答案为:羟基、羧基,; (2)B→E是HOCH2CH2OH催化氧化生成OHC-CHO,反应方程式为:HOCH2-CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O, 故答案为:HOCH2-CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O; (3)D是,含有苯环,可以发生加成反应,含有酚羟基,可以燃烧,可以发生氧化反应,含有酚羟基与羧基,可以发生取代反应,不能发生消去反应与加聚反应, 故答案为:ACD; (4)D有多种同分异构体,分别写出满足下列三个条件的同分异构体各一种: ①遇FeCl3溶液发生显色反应,②能发生银镜反应,③能发生水解反应,分子中含有酚羟基、-OOCH,符合条件的同分异构体为等,故答案为:; ①遇FeCl3溶液发生显色反应,②能发生银镜反应,③不能发生水解反应,分子中含有2个酚羟基、-CHO,符合结构的同分异构体为等,故答案为:.
复制答案
考点分析:
相关试题推荐
manfen5.com 满分网由CO与H2催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一.
(1)上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物,其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4:1,d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1,它的元素符号为______,其+2价离子的核外电子排布式是______
(2)根据等电子原理,写出CO分子的结构式______
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛.
①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是______
②甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______.甲醛分子的空间构型是______; 1mol甲醛分子中σ键的数目为______
(4)上述反应的催化剂另一种是铜元素的化合物.已知铜的重要化合物胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4•H2O,其结构示意图如:下列说法正确的是______(填字母).
A.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化
B.在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键
C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去.
查看答案
manfen5.com 满分网已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g) 反应过程中的能量变化如图所示,回答下列问题.
(1)该反应是______反应(填“吸热”、“放热”).当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”),
(2)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E的变化是______,(填“增大”、“减小”或“不变”)理由是______; E的大小对该反应的反应热有无影响?______
(3)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol A(g) 和3mol B(g),判断该反应达到平衡状态的依据是(填序号)______
①c (A)=c (C)           ②容器中压强不变
③混合气体的平均相对分子质量不变      ④v(逆)(D)=v (正)(B)
(4)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(A)=1mol•L-1,c(B)=2.4mol•L-1,达到平衡后,A的转化率为60%,此时B 的转化率为______
(5)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(A)=4mol•L-1,c(B)=amol•L-1,达到平衡后,c(C)=2mol•L-1,列出计算式并求出a值.
查看答案
有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:
阳离子K+    Na+   Cu2+Al3+
阴离子SO42-HCO3-NO3-  OH-
为了鉴别上述化合物.分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,只有B为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成.
根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:B    ,D   
(2)将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为   
(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水,其离子方程式为   
(4)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理    查看答案
manfen5.com 满分网根据环保要求,在处理有氰电镀废水时,剧毒的CN-在催化剂TiO2颗粒作用下,先用NaClO将CN-氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均为-3价),再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2.环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,测定CN-被处理的百分率.
现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的浓度为0.2mol/L)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞.该实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果.回答下列问题:
(1)根据题意写出乙中反应的离子方程式______
(2)丙装置中的试剂是______(填名称);丁装置的目的是______.干燥管Ⅱ的作用是______
(3)假定上述每一个装置都充分吸收,则利用该装置计算得出的CN-被处理的百分率与实际值相比______(填:“偏高”或“偏低”),简述可能的原因:______
(4)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g,则该实验中计算得出CN-被处理的百分率为______
查看答案
图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH为电解液,下列有关说法不正确的是( )manfen5.com 满分网
A.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
B.该能量转化系统中的水可以循环利用
C.水电解系统中的阳极反应:4OH--4e-=2H2O+O2
D.燃料电池放电时的正极反应:O2+4e-+2H2O=4OH-
查看答案
试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.