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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A．2.4克金属镁变为镁离子时...
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A．2.4克金属镁变为镁离子时失去的电子数目为0.2NA
B．在标准状况下，22.4L水含有水分子的个数是NA
C．16克O3中含有氧原子的个数为NA
D．1L1mol/L氯化钠溶液中含有的钠离子的个数为NA
考点分析：
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下列物质的分离（或提纯）方法正确的是（ ）
A．除去氯化钠溶液中的泥沙--蒸馏
B．分离乙酸与乙酸乙酯--萃取
C．用四氯化碳提取溴水中的溴单质--过滤
D．分离汽油和水--分液
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今年“两会”期间，很多人大代表和政协委员就食品安全和环境问题提出很多议案．下列关于环境和食品安全的说法，不正确的是（ ）
A．大力推广使用环保袋可有效缓解白色污染
B．生活垃圾分类处理可以提高资源利用率
C．食品添加剂应多使用以促进人体健康
D．减少对化石燃料的依赖，使用清洁能源，改善大气质量
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有机物X（C
11H
9O
6Br）分子中有多种官能团，其结构简式为：
（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构），为推测X的分子结构，进行如下的转化示意图：
已知向D的水溶液中滴入FeCl
3溶液发生显色反应，滴入NaHCO
3溶液有无色无味气体产生，且D苯环上的一氯代物有两种．
（1）D中含氧官能团的名称：______；X的结构简式为：______；
（2）写出B→E的化学方程式：______
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由CO与H
2催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
（1）上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物，其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4：1，d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，它的元素符号为______，其+2价离子的核外电子排布式是______．
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式______．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______；
②甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______．甲醛分子的空间构型是______； 1mol甲醛分子中σ键的数目为______．
（4）上述反应的催化剂另一种是铜元素的化合物．已知铜的重要化合物胆矾CuSO
4•5H
2O可写成[Cu（H
2O）
4]SO
4•H
2O，其结构示意图如：下列说法正确的是______（填字母）．
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp
3杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去．
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已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g） 反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是______反应（填“吸热”、“放热”）．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），
（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是______，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是______； E的大小对该反应的反应热有无影响？______．
（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol A（g） 和3mol B（g），判断该反应达到平衡状态的依据是（填序号）______．
①c （A）=c （C） ②容器中压强不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④v
（逆）（D）=v
（正）（B）
（4）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（A）=1mol•L
-1，c（B）=2.4mol•L
-1，达到平衡后，A的转化率为60%，此时B 的转化率为______．
（5）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（A）=4mol•L
-1，c（B）=amol•L
-1，达到平衡后，c（C）=2mol•L
-1，列出计算式并求出a值．
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