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高中化学试题 >
化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A．玻璃、陶瓷、水泥、光导...
化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐
B．青霉素素是一种广谱抗生素，在身体有炎症时可自行服用
C．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物
D．向淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输
考点分析：
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化学学习小组为测定“阳光”牌小包装中Fe粉和活性炭质量之比进行了以下探究：
查阅资料：“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．
实验步骤：
步骤一：取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末．
步骤二：将步骤一中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥，以除去“脱氧剂”中NaCl和水；
步骤三：取步骤二中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为16.0g．将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g．
步骤四：将步骤三中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积足量的稀H
2SO
4，微热至反应完全．
步骤五：向步骤四的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后得固体，经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到固体质量仍为16g．
请回答下列问题：
（1）由步骤一可知，上述“脱氧剂”中的红棕色物质为
（填化学式）；
（2）由步骤三可知，16.0 g滤渣中活性炭的质量为
g；
（3）综上实验所知：该“脱氧剂”中未被氧化的Fe粉和活性炭质量之比为
；
（4）该“脱氧剂”中，铁已被氧化的百分率为
．
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某待测液中可能含有A1
3+、Cu
2+、K
+、NH
4+、Cl
---等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解．实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是______，一定没有的阳离子是______．还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是______，确定该离子存在的现象是______．
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某研究学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置制取乙酸乙酯．请回答下列问题：
（1）A试管中的液态物质有乙酸、乙醇和
．
（2）甲、乙两套装置中，不宜选用的装置是
．（选填“甲”、“乙”）
（3）试管B中的液体能和生成物中混有的杂质发生反应，该杂质的结构简式为
．
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5.8g某含氧衍生物在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重5.4g，氢氧化钠溶液增重13.2g．对该物质进行质谱分析，在所得的质谱图中有质荷比分别的27、29、31、44、50、58六条谱线，图是该物质的核磁共振氢谱，并且峰面积比分别为1：1：6，根据上述信息，完成下列问题：
（1）确定该物质的分子式；
（2）推测其结构，写出该物质的结构简式并命名．
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a．化学药品与人类健康息息相关．
（1）利用化学合成药物，可保障人体健康．
①青霉素是良好的抗生素，在使用前一定要
．
②碳酸氢钠[NaHCO
3]是某些抗酸药的有效成分．碳酸氢钠与胃酸反应的化学方程式为：
．胃溃疡的病人能否使用碳酸氢钠
（填“能”或“不能”）．
③“OTC”表示
（填“处方药”或“非处方”，下同）药物，消费者不需要持有医生处方就能直接从药房或药店购买的是
．
（2）钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．
①工业炼铁的主要反应方程式为：
．
②写出铁溶于FeCl
3溶液的离子方程式
．
③为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接
（填“镁块”或“铜块”）．
b．糖类是人体需要的重要营养素，淀粉是重要的一类糖．
在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H
2SO
4溶液，加热3～4min，然后用碱液中和试管中的H
2SO
4溶液．请回答下列问题：
（1）下列物质富含淀粉的是
（填“面粉”或“青菜”或“猪肉”）
（2）淀粉完全水解生成有机物的化学式为
．
（3）若要检验淀粉没有完全水解，可取少量上述溶液加入
（填试剂的名称），应观察到
．
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