Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
B．1 L 0．l mol/L Na₂S溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HS^-）+c（H₂S）
C．室温下，pH=3.5的柑橘汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的1000倍
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer

A．碳酸氢钠溶液呈碱性，则溶液中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度；
B．根据电荷守恒和物料守恒判断；
C．c（H+）=10-pH；
D．等体积、等物质的量浓度，则NaX和弱酸HX的物质的量相等，利用酸的电离大于盐的水解来分析．
【解析】
A．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以c（H2CO3）＞c（CO32-），故A错误；
B．根据物料守恒得c（Na+）=2c（S2-）+2c（H2S）+2c（HS-）①，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）②，将①带入②得c（OH-）-c（H+）=c（HS-）+2c（H2S），故B错误；
C．pH=3.5的柑橘汁中c（H+）=10-3.5，是pH=6.5的牛奶中c（H+）=10-6.5，所以pH=3.5的柑橘汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的1000倍，故C正确；
D．等体积、等物质的量浓度，则NaX和弱酸HX的物质的量相等，HX的电离大于NaX的水解，则c（X-）＞c（Na+），故D错误；
故选C．