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设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是( ) A.电解精炼铜时,若阴极得到电...
设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是( )
A.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2 NA,阳极质量减少64g
B.200mL某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个SO42-离子,同时含有NA个金属阳离子,该盐物质的量浓度是2.5 mol/L
C.常温常压下,78g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为4 NA
D.一定条件下,足量的Fe粉与浓硫酸反应,转移电子数一定为2 NA
考点分析:
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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素,B、C同周期,D、E也同周期,D原子最外层电子数与最内层电子数相等,A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍,D与C形成的化合物是一种耐高温材料,A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性.下列说法正确的是( )
A.原子半径:D>B>E>C>A
B.单质D可用海水作原料获得
C.热稳定性:EA
4>A
2C
D.化合物DC与化合物EC
2中化学键类型相同
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下列装置或实验操作正确的是( )
A.①用pH试纸测某溶液的酸碱性
B.②吸收氨气制氨水
C.③探究氧化性:KMnO
4>Cl
2>I
2D.④中和滴定实验
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.向H
2O中投入少量Na
218O
2固体:2H
2O+2Na
218O
2═4Na
++4
18OH
-+O
2↑
B.Fe
3O
4与稀硝酸反应:Fe
3O
4+8H
+═2Fe
3++Fe
2++4H
2O
C.向含有0.4 mol FeBr
2的溶液中通入0.5 mol Cl
2充分反应:4Fe
2++8Br
-+5Cl
2═4Fe
3++10Cl
-+4Br
2D.Na
2SO
3溶液使酸性KMnO
4溶液褪色:5SO
+6H
++2MnO
4-═5SO
+2Mn
2++3H
2O
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化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法正确的是( )
A.垃圾焚烧不仅可以用于发电,还不会带来任何新污染
B.喂养鸡的过程中大量使用抗生素,大量进食这样的鸡肉对人体健康有益
C.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子被吸收
D.铜具有良好的导电性,常用来制作印刷电路板
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四氯化钛(TiCl
4)是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料,由钛铁矿(主要成分是FeTiO
3)制备TiCl
4等产品的一种工艺流程示意如下:
回答下列问题:
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性.该过程中有如下反应发生.
2Fe
3++Fe═3Fe
2+2TiO
2+(无色)+Fe+4H
+═2Ti
3+(紫色)+Fe
2++2H
2O
Ti
3+(紫色)+Fe
3++H
2O═TiO
2+(无色)+Fe
2++2H
+加入铁屑的作用是
.
(2)在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO
2•nH
2O溶胶,该分散质颗粒直径大小在
范围.
(3)若把③中制得的固体TiO
2•nH
2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)
3杂质,还可制得钛白粉.已知25℃时,K
sp[Fe(OH)
3]=2.79×10
-39,该温度下反应Fe(OH)
3+3H
+⇌Fe
3++H
2O的平衡常数K=
.
(4)已知:TiO
2(s)+2Cl
2(g)═TiCl
4(l)+O
2(g)△H=+140kJ•mol
-1;2C(s)+O
2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol
-1写出④中TiO
2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl
4和CO气体的热化学方程式:
.
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点.依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是
(只要求写出一项).
(6)依据如表信息,要精制含少量SiCl
4杂质的TiCl
4,可采用
方法.
| TiCl4 | SiCl4 |
熔点/℃ | -25.0 | -68.8 |
沸点/℃ | 136.4 | 57.6 |
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