Question

下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是（ ）
A．25℃时，0.1 mol•L^-1pH=4.5的NaHC₂O₄溶液：c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
B．向0.2 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中加入等体积的0.1 mol•L^-1NaOH溶液：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+-c（HCO₃^-）
C．常温下，NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液[pH=7，c（C1^-）=0．l mol/L]中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
D．浓度均为0.1 mol•L^-1的CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]

Answer

A．草酸是二元酸，NaHC2O4溶液呈酸性说的HC2O4-的电离程度大于水解程度；
B．向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 mol•L-1NaOH溶液，溶液中存在等物质的量浓度的碳酸氢钠和碳酸钠，根据电荷守恒判断；
C．根据电荷守恒判断；
D．根据电荷守恒和物料守恒判断．
【解析】
A．NaHC2O4溶液呈酸性说的HC2O4-的电离程度大于水解程度，所以c（C2O42-）＞c（H2C2O4），故A错误；
B．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒，即c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故B错误；
C．溶液呈中性，即c（OH-）=c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以c（Cl-）=c（NH4+），故C错误；
D．根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），根据物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），所以得c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]，故D正确；
故选D．