I.对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料,近年来在液晶显示器工业中应用广泛.结构简式如图:
(1)该有机物的分子式为______,其含氧官能团的名称是______.
(2)该有机物能发生的反应类型是(填写代号)______.
A.氧化反应 B.消去反应 C.加聚反应 D.水解反应
Ⅱ.塑化剂又称增塑剂,是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂.增塑剂DEHP(C
24H
38O
4)可通过下列流程制备,其中A的主链上有6个碳原子,D是对二甲苯的一种同分异构体,E的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子.
回答下列问题:
(1)E的结构简式是______
(2)B→C的反应类型是______
(3)3-甲基庚烷的某同分异构体核磁共振氢谱显示只有一种氢,写出该同分异构体的结构简式并命名:
①结构简式______②命名______
(4)DEHP的结构简式是______
(5)F是E的一种同分异构体,具有如下特征:
a.是苯的邻位二取代物;
b.遇FeCl
3溶液呈紫色;
c.能与碳酸氢钠溶液反应.
写出F与NaHCO
3溶液反应的化学方程式:______.
考点分析:
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已知A、B、D为中学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物.其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,1mol丁分子中不同原子的数目比为1:2,且含有18mol电子;戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应,具有净水作用.各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去).
请回答:
(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是______.
(2)戊的化学式为______.戊与强碱反应的离子方程式:______.
(3)NaClO的电子式为______.
(4)甲与水反应的化学方程式为______.
(5)反应②中,0.5molNaClO参加反应时,转移1mol电子,其化学方程式为:______.
(6)一定条件下,A与TiO
2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分.已知,该反应生成1mol乙时放出536kJ热量,其热化学方程式为:______.
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下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是( )
A.25℃时,0.1 mol•L
-1pH=4.5的NaHC
2O
4溶液:c(HC
2O
4-)>c(H
2C
2O
4)>c(C
2O
42-)
B.向0.2 mol•L
-1 NaHCO
3溶液中加入等体积的0.1 mol•L
-1NaOH溶液:c(H
+)+c(Na
+)=c(OH
-)+c(CO
32-)+-c(HCO
3-)
C.常温下,NH
4Cl和NH
3•H
2O的混合溶液[pH=7,c(C1
-)=0.l mol/L]中:c(Cl
-)>c(NH
4+)>c(OH
-)=c(H
+)
D.浓度均为0.1 mol•L
-1的CH
3COONa和CH
3COOH的混合溶液中:c(CH
3COO
-)-c(CH
3COOH)=2[c(H
+)-c(OH
-)]
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设N
A为阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是( )
A.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2 N
A,阳极质量减少64g
B.200mL某硫酸盐溶液中含有1.5 N
A个SO
42-离子,同时含有N
A个金属阳离子,该盐物质的量浓度是2.5 mol/L
C.常温常压下,78g Na
2O
2固体中所含阴、阳离子总数为4 N
AD.一定条件下,足量的Fe粉与浓硫酸反应,转移电子数一定为2 N
A
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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素,B、C同周期,D、E也同周期,D原子最外层电子数与最内层电子数相等,A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍,D与C形成的化合物是一种耐高温材料,A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性.下列说法正确的是( )
A.原子半径:D>B>E>C>A
B.单质D可用海水作原料获得
C.热稳定性:EA
4>A
2C
D.化合物DC与化合物EC
2中化学键类型相同
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下列装置或实验操作正确的是( )
A.①用pH试纸测某溶液的酸碱性
B.②吸收氨气制氨水
C.③探究氧化性:KMnO
4>Cl
2>I
2D.④中和滴定实验
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