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下列实验设计不能达到预期目的是（ ） 选项 实验操作 实验目的 A 向盛有1mL...
下列实验设计不能达到预期目的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀 |
| B | 在两支试管中分别加入相同体积相同浓度的H2O2溶液，再向其中一支试管中加入适量FeCl3溶液 | 研究催化剂对反应速率的影响 |
| C | 向沸腾的蒸馏水中逐滴滴入适量FeCl3饱和溶液，边滴边用玻璃棒搅拌，继续煮沸 | 制备Fe（OH）3胶体 |
| D | 将铜片和锌片用导线连接后同时插入稀硫酸溶液中 | 比较锌和铜的金属活泼性 |
A．A
B．B
C．C
D．D
考点分析：
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已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确盼是（ ）
| 酸 | 电离平衡常数 |
| 醋酸 | Ki=1.75×10-5 |
| 次氯酸 | Ki=2.98×10-8 |
| 碳酸 | Ki1=4.30×10-7
Ki2=5.61×10-11 |
| 亚硫酸 | Ki1=1.54×10-2
Ki2=1.02×10-7 |
A．将0.1 mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH
3COO
-）始终减小
B．少量CO
2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO
2+H
2O+2ClO
-=CO
32-+2HClO
C．少量的SO
2通入Ca（ClO）
2溶液中反应的离予方程式为：SO
2+H
2O+Ca
2++2ClO
-=CaSO
3↓+2HClO
D．25℃，等浓度的CH
3COONa、NaClO、Na
2CO
3和Na
2SO
3溶液中，碱性最强的是NaClO
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A、B、C、D、E五种元素从左向右按原予序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序捧列如右：下列说法正确的是（ ）
A．A（OH）
n为强碱时，B（OH）
m也一定为强碱
B．E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价可为-2价
C．H
nDO
m为强酸时，E的非金属性一定很强
D．H
nCO
m为强酸时，E的单质一定有强还原性
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下列说法中，正确的是（ ）
A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
B．钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀
C．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
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（1）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂．
①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：
6Ag（s）+O
3（g）═3Ag
2O（s）；△H=-235.8kJ/mol．
己知：2Ag
2O（s）═4Ag（s）+O
2（g）；△H=+62.2kJ/mol，
则O
3转化为O
2的热化学方程式为______；
②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为______．
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：
C（s）+2NO（g）⇌N
2（g）+CO
2（g）．某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T
1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
| 时间/min浓度（mol/L） | NO | N2 | CO2 |
| 1.00 | | |
| 10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
| 20 | 0.40 | 0•30 | 0.30 |
| 30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
| 40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
| 50 | 0.32 | 0.34 | 0．l7 |
①10min～20min以内v（CO
2）表示的反应速率为______
②根据表中数据，计算T
1℃时该反应的平衡常数K=______（保留两位小数）；
③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是______ （填序号字母）；
A．容器内压强保持不变
B．2v
正（NO）=v
逆（N
2）
C．容器内CO
2的体积分数不变
D．混合气体的密度保持不变
④30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是______；
⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
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I．某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究．请根据题目要求回答下列问题．
（1）写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式______．
（2）查资料得知，HCOOH
CO↑+H
2O．实验室有如图1所示的装置，制取CO气体可选用的装置为______（填序号），实验室利用该装置还可制取的常见气体有______（填写一种气体的分子式）．
（3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气．该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）．
①实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是______．
②装置（Ⅲ）的主要作用是______．
③该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充______装置．
II．该课外小组设计的从ZnSO
4、FeCl
3的混合溶液中制取ZnSO
4•7H
2O过程如下：
a．在混合液中加入6mol•L
-1 NaOH溶液，至pH=8为止．
b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀．
c．向洗涤后的沉淀中加入2mol•L
-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO
4溶液．
d．滤液中加入2mol•L
-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Zn（OH）2 |
| pH | 1.5～3.2 | 6.4～8.0 |
（1）步骤b中如何检验沉淀已经洗涤干净______．
（2）步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是______； 要制得ZnSO
4•7H
2O的步骤d还缺少的操作是______，所用的主要硅酸盐仪器是______．
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