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关于如图，下列说法正确的是（ ） A．1mol H2（g）所含的能量比2 mol...

关于如图，下列说法正确的是（ ）
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A．1mol H2（g）所含的能量比2 mol H（g） 所含的能量高
B．断裂1molH-Cl键能放出431 KJ的热量
C．该反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+183KJ
D．常温下，H2（g）与Cl2（g）混合就能反应生成HCl
A、原子结合为分子的过程是放热过程； B、断裂化学键需要吸收能量； C、依据图象分析判断反应的焓变为183KJ/mol； D、常温下氢气和氯气不反应． 【解析】 A、原子能量高于分子，1mol H2（g）所含的能量比2 mol H（g） 所含的能量低，故A错误； B、断裂化学键需要吸收能量，断裂1molH-Cl键能吸收431 KJ的热量，故B错误； C、图象分析判断反应的焓变=断裂反应物化学键吸收的能量-生成物形成化学键所放出的能量=679KJ/mol-862KJ/mol=-183KJ/mol；热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g） △H=-183KJ/mol；也可以表示为H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+183KJ，故C正确； D、常温下，H2（g）与Cl2（g）混合在一定条件下能反应生成HCl，故D错误； 故选C．
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考点分析：
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如图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是（ ）
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A．铁丝在两处的腐蚀速率：a＜b
B．a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
C．一段时间后，a处液面高于b处液面
D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极
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下列实验设计不能达到预期目的是（ ）
选项实验操作实验目的
  A向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀
  B在两支试管中分别加入相同体积相同浓度的H2O2溶液，再向其中一支试管中加入适量FeCl3溶液研究催化剂对反应速率的影响
  C向沸腾的蒸馏水中逐滴滴入适量FeCl3饱和溶液，边滴边用玻璃棒搅拌，继续煮沸制备Fe（OH）3胶体
  D将铜片和锌片用导线连接后同时插入稀硫酸溶液中比较锌和铜的金属活泼性

A．A
B．B
C．C
D．D
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已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确盼是（ ）
酸电离平衡常数
醋酸Ki=1.75×10-5
次氯酸Ki=2.98×10-8
碳酸Ki1=4.30×10-7
Ki2=5.61×10-11
亚硫酸Ki1=1.54×10-2
Ki2=1.02×10-7

A．将0.1 mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO-）始终减小
B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离予方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是NaClO
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A、B、C、D、E五种元素从左向右按原予序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序捧列如右：下列说法正确的是（ ）
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A．A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱
B．E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价可为-2价
C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
D．HnCOm为强酸时，E的单质一定有强还原性
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下列说法中，正确的是（ ）
A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
B．钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀
C．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
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