下图所示反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ均是工业生产中常见的反应.其中A、B为化合物,C是温室气体之一,D和K均可用做干燥剂,H常温下为液态化合物,J是一种具有漂白作用的盐,反应Ⅲ和E与G反应的原理相同.
(1)C的化学式是______;组成单质F的元素在周期表中的位置是______;M中存在的化学键类型为______.
(2)C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是______.
(3)E与G反应的离子方程式是______.
(4)J久置后,即便不接触水、空气,本身也逐渐分解生成K,并放出气体,该反应的化学方程式是______.
(5)工业上测定反应Ⅲ产品的有效成分J的含量,先将一定量产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中,使之反应生成I
2,然后用Na
2S
2O
3标准溶液滴定I
2,计算出结果.
①用Na
2S
2O
3标准溶液滴定I
2时选用的指示剂是______.
②生成I
2的反应的离子方程式是______.
考点分析:
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关于如图,下列说法正确的是( )
A.1mol H
2(g)所含的能量比2 mol H(g) 所含的能量高
B.断裂1molH-Cl键能放出431 KJ的热量
C.该反应的热化学方程式为:H
2(g)+Cl
2(g)→2HCl(g)+183KJ
D.常温下,H
2(g)与Cl
2(g)混合就能反应生成HCl
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如图装置中,在U形管底部盛有CCl
4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是( )
A.铁丝在两处的腐蚀速率:a<b
B.a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e
-=Fe
2+C.一段时间后,a处液面高于b处液面
D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极
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下列实验设计不能达到预期目的是( )
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀 |
B | 在两支试管中分别加入相同体积相同浓度的H2O2溶液,再向其中一支试管中加入适量FeCl3溶液 | 研究催化剂对反应速率的影响 |
C | 向沸腾的蒸馏水中逐滴滴入适量FeCl3饱和溶液,边滴边用玻璃棒搅拌,继续煮沸 | 制备Fe(OH)3胶体 |
D | 将铜片和锌片用导线连接后同时插入稀硫酸溶液中 | 比较锌和铜的金属活泼性 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表,下列叙述正确盼是( )
酸 | 电离平衡常数 |
醋酸 | Ki=1.75×10-5 |
次氯酸 | Ki=2.98×10-8 |
碳酸 | Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 |
亚硫酸 | Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 |
A.将0.1 mol/L的醋酸加水不断稀释,c(CH
3COO
-)始终减小
B.少量CO
2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:CO
2+H
2O+2ClO
-=CO
32-+2HClO
C.少量的SO
2通入Ca(ClO)
2溶液中反应的离予方程式为:SO
2+H
2O+Ca
2++2ClO
-=CaSO
3↓+2HClO
D.25℃,等浓度的CH
3COONa、NaClO、Na
2CO
3和Na
2SO
3溶液中,碱性最强的是NaClO
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A、B、C、D、E五种元素从左向右按原予序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序捧列如右:下列说法正确的是( )
A.A(OH)
n为强碱时,B(OH)
m也一定为强碱
B.E元素的最高化合价为+7价时,D元素的负化合价可为-2价
C.H
nDO
m为强酸时,E的非金属性一定很强
D.H
nCO
m为强酸时,E的单质一定有强还原性
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