满分5 >
高中化学试题 >
氯化钠是一种重要的生活、生产必需品．下列叙述中正确的是（ ） A．锌粒与盐酸反应...
氯化钠是一种重要的生活、生产必需品．下列叙述中正确的是（ ）
A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可加快反应速率
B．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7
C．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物
D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化
考点分析：
相关试题推荐
下列化学用语正确的是（ ）
A．
14C原子结构示意图：
B．硝基苯的结构简式：
C．NH
4Cl的电子式：
D．FeS
2中S的化合价：-2
查看答案
一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
（Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=
（1）写出该反应的化学方程式：______；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______（填选项编号）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．υ
正（H
2O）=υ
逆（H
2）
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总的物质的量不随时间而变化
E．消耗n mol H
2的同时消耗n mol CO
（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1mol H
2O（g），t
1秒时，H
2的物质的量为0.20mol，到第t
2秒时恰好达到平衡，此时H
2的物质的量为0.35mol．
（1）t
1～t
2这段时间内的化学反应速率v（H
2）=______．
（2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H
2O（g） 再次达到平衡后，H
2的物质的量为______mol．
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图．t
1时改变了某种条件，改变的条件可能是______、______．（填写2项）
查看答案
室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一，市面上有一种光催化涂料，能够起到降低室内甲醛含量的作用．某化学兴趣小组想要通过此涂料来进行甲醛的光催化氧化反应，并测定被氧化的甲醛的量．设计实验装置如下：
实验时先开启紫外灯，缓缓鼓入空气；一段时间后停止反应，关闭紫外灯，再继续通入一会儿空气，向B中加入足量BaCl
2溶液，得到白色沉淀5.91g．
（1）福尔马林是催化氧化甲醇制得的含甲醛37%的水溶液，因此含有二种有机杂质，它们是______，______，福尔马林的一个用途是______．
（2）上图装置A中，碱石灰的作用是______，恒温水浴的目的是______．
（3）硬质玻璃管中，甲醛在光催化氧化条件下的反应方程式：______
查看答案
现以乙醛为原料，发生以下的反应（A、B、C、D、E、F均为有机物）：根据下列已知条件回答问题：
己知：
①
②E的分子式C
12H
18O
4；B中无甲基；
（1）A的分子式为：______，B的结构简式为：______；
对有机物B化学性质的叙述错误的是______
A．既能发生氧化反应又能发生还原反应
B．与H
2发生加成反应，必定得到一种纯的新有机物
C．能发生加聚反应生成高聚物
D．能使Br
2的水溶液褪色，1mol该有机物恰好和1mol Br
2反应
（2）③和④的反应类型分别为：③______④______：
（3）请写出①的化学反应方程式：______
查看答案
下图所示反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应Ⅲ和E与G反应的原理相同．
（1）C的化学式是______；组成单质F的元素在周期表中的位置是______；M中存在的化学键类型为______．
（2）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是______．
（3）E与G反应的离子方程式是______．
（4）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是______．
（5）工业上测定反应Ⅲ产品的有效成分J的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I
2，然后用Na
2S
2O
3标准溶液滴定I
2，计算出结果．
①用Na
2S
2O
3标准溶液滴定I
2时选用的指示剂是______．
②生成I
2的反应的离子方程式是______．
查看答案
