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设阿伏伽德罗常数为NA，下列有关说法正确的是（ ） A．常温常压下，23g NO...

设阿伏伽德罗常数为NA，下列有关说法正确的是（ ）
A．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为3NA
B．78gNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 NA
C．标准状况下，22.4LNO2与水反应完全时，转移的电子数为NA
D．将1L 0.1mol/LFeCl3溶液中，含有Cl-数目为0.3NA
A．分子中N原子与氧原子之比都是1：2，可以认为23g都是NO2，根据n=计算23gNO2的物质的量，每个NO2含有3个原子，据此计算原子物质的量，再根据N=nNA计算原子数目； B．根据n=计算78gNa2O2的物质的量，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，1mol过氧化钠含有1mol过氧根离子、2mol钠离子，据此计算判断； C．标准状况下，22.4LNO2的物质的量为1mol，根据反应式计算生成NO，根据NO的物质的量计算转移电子数目； D.0.1mol/LFeCl3溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，根据n=cV计算氯离子物质的量，再根据N=nNA计算氯离子数目． 【解析】 A．分子中N原子与氧原子之比都是1：2，可以认为23g都是NO2，23gNO2的物质的量为=0.5mol，每个NO2含有3个原子，含有原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol，故含有原子数目为1.5mol×NAmol-1=1.5NA，故A错误； B．78gNa2O2的物质的量为=1mol，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，1mol过氧化钠含有1mol过氧根离子、2mol钠离子，故含有离子为（1mol+2mol）×NAmol-1=3NA，故B错误； C．标准状况下，22.4LNO2的物质的量为1mol，根据反应式3NO2+2H2O=2HNO3+NO可知，生成NO为1mol×=mol，反应中N元素化合价由+4价降低为NO+2价，故转移电子数目为mol×（4-2））×NAmol-1=NA，故C错误； D.0.1mol/LFeCl3溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，氯离子物质的量为0.3mol/L×1L=0.3mol，故氯离子数目为0.3mol×NAmol-1=0.3NA，故D正确； 故选D．
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考点分析：
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碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
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①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为    ；
②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为    ；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
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C．A、B两端都必须用铁作电极
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（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
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实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
H2OCOCO2
1650241.65
2900120.43
3900120.41
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（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序    ．
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四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
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请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．
①        ；
②    ；    ；
③    ．    ． 查看答案
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下列说法不正确的是（ ）
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