Question

25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2S
电离常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K1=1.3×10^-7 K2=7.1×10^-15

25℃时，下列说法正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂S）＞pH（NaCN）
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定大于b
C．NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）
D．某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H⁺）=10^-dmol/L

Answer

A．电离平衡常数越大，酸性越强，电离程度越大；
B．等浓度时生成NaCN，CN-离子水解；
C．根据电荷守恒分析；
D．先计算氢氧根离子浓度，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度．
【解析】
A．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，则酸性越强，盐的水解越弱，所以等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；
B．等浓度时生成NaCN，CN-离子水解，则C（Na+）＞c（CN-），所以a mol•L-1HCN溶液与b mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na+）＞c（CN-），则a≤b，故B错误；
C．NaHS和Na2S的混合溶液中存在电荷守恒，所以一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），故C正确；
D．该溶液中c（OH-）=10d-14mol/L，水电离出的c（H+）=c（OH-）=10d-14mol/L，故D错误；
故选C．